Сначала необходимо определить: какое из реагирующих веществ находится в избытке: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O Найдем массу и количество уксусной кислоты: m(CH3COOH) = m(р-ра)*w = 60 * 0,09 = 5,4 г n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 5,4/60 = 0,09 моль Найдем массу и количество гидроксида натрия: m(NaOH) = m(р-ра)*w=40*0,08= 3,2 г n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 3,2/40 = 0,08 моль
1. в 100 г раствора настойки- 5граммов 10Х Х=0,5 ГРАММА йода и 9,5 граммов спирта 2.в 200 граммах 30%-ного раствора будет масса КОН=200х 0,3=60 граммов в 200 граммах 10%-ного масса КОН=200х0,1=20 граммов итого в растворе общей массой 400 граммов будет 80 граммов КОН находим массовую долю w%= 80\400х100%=20% раствор 3.молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества,выраженное в граммах в 1 литре раствора рассчитываем молярную массу нитрата калия М=39+14+48=101 Г\МОЛЬ значит в 1 литр1,5х101 масса нитрата калия=151,5 г а для приготовления 0,5 М раствора надо 101х0,5=50,5 граммов 4.масса серной кислоты находим след.образом молярная масса серной кислоты=98 г\моль значит в 1 литре=1000 МЛ раствора0,1х98 250 млХ Х=250х0,1х98\1000=2,45 г чтобы найти объём серной кислоты надо вспомнить формулу m=Vxp где р"-ро" это плотность,объем= массу делим на плотность объем серной кислоты=2,45\1,84=1,33 мл 5.для приготовления 5% раствора хлорида кобальта надо взять массу соли=180х0,05=9 граммов и массу воды=180-9=171 грамм 6.масса раствора=121,8 грамм массовая доля соды=21,8\121,8х100%=17,9%
Найдем массу и количество уксусной кислоты:
m(CH3COOH) = m(р-ра)*w = 60 * 0,09 = 5,4 г
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 5,4/60 = 0,09 моль
Найдем массу и количество гидроксида натрия:
m(NaOH) = m(р-ра)*w=40*0,08= 3,2 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 3,2/40 = 0,08 моль
След-но: уксусная к-та в избытке, расчет ведем по гидроксиду натрия.
n(NaOH) = n(CH3COONa) = 0,08 моль
m(CH3COONa) = n(CH3COONa)*M(CH3COONa) = 0,08*82 = 6,56г
ответ: 6,56г.