Объяснение:
. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Cr2(SO4)3 +H2O2 + NaOH >
TiOOH + O2 + NaOH >
+3 -1 +6 -2
Cr₂(SO₄)₃+ 3 H₂O₂+ 10NaOH= 3Na₂SO₄+ 2Na₂CrO₄ + 8H₂O
Сr₂⁺³ - 6e = 2Cr⁺⁶ окисление, Cr₂(SO₄)₃ - восстановитель ║1
H₂O₂ + 2e = 2 OH⁻ восстановление, H₂O₂ - окислитель ║3
+3 0 +4 -1
4 TiOOH + O2 + 8 NaOH = 4 Na2TiO3 + 6 H2O
TiOOH + ОН⁻ = TiO3²⁻ + 2Н⁺ + е окисление, TiOOH -восс-ль ║4
О2⁰ + 4е = 2О⁻² восстановление, O2 - окислитель ║1
Объяснение:
. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Cr2(SO4)3 +H2O2 + NaOH >
TiOOH + O2 + NaOH >
+3 -1 +6 -2
Cr₂(SO₄)₃+ 3 H₂O₂+ 10NaOH= 3Na₂SO₄+ 2Na₂CrO₄ + 8H₂O
Сr₂⁺³ - 6e = 2Cr⁺⁶ окисление, Cr₂(SO₄)₃ - восстановитель ║1
H₂O₂ + 2e = 2 OH⁻ восстановление, H₂O₂ - окислитель ║3
+3 0 +4 -1
4 TiOOH + O2 + 8 NaOH = 4 Na2TiO3 + 6 H2O
TiOOH + ОН⁻ = TiO3²⁻ + 2Н⁺ + е окисление, TiOOH -восс-ль ║4
О2⁰ + 4е = 2О⁻² восстановление, O2 - окислитель ║1
Объяснение:
Формула ортофосфата натрия Na₃PO₄
Формула для вычисления массовой доли элемента в сложном в-ве:
ω(Э) = nAr(Э)/Мr(в-ва)
то есть сумму относительных атомных масс элемента разделить на относительную молекулярную массу, можно выразить в долях или в процентах.
Вычисляем относительную молекулярную массу ортофосфата натрия, используя ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Mr(Na₃PO₄) = 3Ar(Na) + Ar(P) + 4Ar(O)
Mr(Na₃PO₄) = 3*23+31+4*16 = 164
ω(Na)= 69/164 = 0,42 или 42%
ω(P)=31/164 = 0,19 или 19%
ω(O)=64/164 = 0,39 или 39%
Подробнее - на -