1)Напишите уравнение всех возможных реакций между следующими веществами : вода, оксид натрия, оксид серы (6),гидроксид натрия, азотная кислота, оксид цинка. Укажите тип реакций.
2) Вычислите объем водорода, образующегося при взаимодействии 48г магния с избытком серной кислоты.
3)Напишите уравнение реакции, с которых можно осуществить цепочку превращений веществ :
Медь - хлорид меди (2) - гидроксид меди (2) - оксид меди (2) - сульфат меди(2) - медь

👇

Увидеть ответ

Ответ:

egorbroggo

04.12.2021

1) H2O + Na2O --> 2NaOH

H2O + SO3 --> H2SO4

SO3 + Na2O --> Na2SO4

2) Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

n(Mg) = 48 г/ 24 г/моль = 2 моль

V(H2) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

3) Cu + Cl2 --> CuCl2

CuCl2 + 2KOH --> 2KCl + Cu(OH)2

Cu(OH)2 --> CuO + H2O

CuO + SO3 --> CuSO4

CuSO4 + H2 --> Cu + H2SO4

Объяснение:

4,8(63 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

denisplaver

04.12.2021

CaO+CO2=CaCO3 (реакция соединения)

2Al + Fe2O3=Al2O3+2Fe(замещения)

Cu(OH)2=CuO+H2O(разложения)

2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+H2O(обмена)

Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH+СaCO3(обмена)

4. Дайте характеристику следующих кислот:

- серной кислоты А) h2so4- Б) 4 В)2 Г) сульфат

- ортофосфорной кислоты А) h3po4 Б)4 В) 3 Г)ортофосфат

- соляной кислоты А) hcl Б) 0 В)1 Г) Хлорид

5. Исключите «лишнее» из представленного списка соединений. Свой выбор объясните.

, H2SO4,, H2SiO3,

наверное убираем эти, так как это кислоты, а там перечислены основания

4,7(69 оценок)

Ответ:

linvliv

04.12.2021

1. Кремний. SiO2; H2SiO3
2. Азот. N2O5; HNO3
3. Фосфор. P2O5; H3PO4
4. Галлий
5. Кремний
6. Электронная формула марганца - 3d⁵4s². У марганца также есть вакантная 4p орбиталь, которая может быть использована для размещения возбужденного s-электрона. Т.е. в возбужденном состоянии марганец имеет 7 неспаренных электронов.
Электронная формула хлора - 3s²3p⁵. У хлора есть вакантная d-орбиталь, на которой могут размещаться возбужденные электроны. Т.о. в возбужденном состоянии атом хлора, как и атом марганца, имеет 7 неспаренных электронов. Это сходство и обуславливает их нахождение в одной группе
7. Электронная формула кислорода - 2s²2p⁴. В наличии 2 неспаренных электрона при отсутствии вакантной орбитали, на которой могли бы размещаться неспаренные электроны в возбужденном состоянии. Таким образом, строение внешнего электронного уровня не позволяет иметь количество неспаренных электронов (и, соответственно, проявлять валентность) равное номеру группы
8. Электронная формула азота - 2s²2p³. Имеется 3 неспаренных электрона, отсутствует вакантная орбиталь. Т.о. азот не может образовать 5 неспаренных электронов и проявить валентность 5. Однако, с точки зрения современных взглядов на валентность, валентные связи образуются не только неспаренные электроны, но и неподеленные электронные пары (в случае азота - пара s-электронов). Т.е. максимальное общее количество валентных связей азота равно 4. (Тут возможен вопрос с подковыркой от преподавателя. Т.к. в п.2 мы рассчитывали оксид азота как пятивалентный, то преподаватель может спросить о том, как согласуются между собой выводы п.2 и п.8. На самом деле, валентность 5 в молекуле высшего оксида азота является формальной (расчетной). Структура высшего оксида:
O2N - O - NO2, т.е. каждый атом азота имеет только 3 валентные связи)
9. Электронная формула фтора 2s²2p⁵. Один неспаренный электрон, отсутствует вакантная орбиталь. Дальнейшее объяснение полностью аналогично п.7
10. Все элементы, проявляющие ярко выраженные металлические свойства, имеют строение внешнего уровня xs¹ или xs² (в том числе это справедливо и для d- и f-элементов). По мере заполнения внешней p-орбитали начинают усиливаться неметаллические свойства. Если элементы с одним или двумя p-элетронами относятся к т.н. переходным элементам проявлять как неметаллические, так и металлические свойства, то по мере дальнейшего заполнения р-орбитали элементы становятся более и более ярко выраженными неметаллами.
11. Есть сомнения в правильности формулировки вопроса - четный ряд большого период содержит 2 металла и 6 неметаллов. Если речь об этих двух металлах в начале ряда, то это вытекает напрямую из п.10. У этих элементов продолжается начатое в нечетном ряду заполнение d-орбитали предыдущего электронного уровня, а внешний уровень имеет только s-электроны, т.е. обуславливает металлические свойства.
16. Электронная формула гелия - 1s², что делает его более похожим на элементы главной подгруппы второй группы, чем на инертные газы восьмой группы.
З.Ы. от автора ответа. Тем не менее, отсутствие вакантных орбиталей и неспаренных электронов (завершенность электронного уровня) у гелия обуславливает его полное сродство с инертными газами (каким он, собственно, и является)

4,4(99 оценок)

Это интересно:

Образование

06.01.2021

Клюква стоит 250 рублей за кг, а малина 200....

Образование

16.03.2023

Решить систему уравнений x2 + y2 + xy = 3...

Образование

05.08.2020

Решить систему уравнений x2 + xy +y2 = 13...

Образование