1. Дано уравнение реакции получения оксида азота (ΙΙ): N2 + O2 ↔ 2NO – Q
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
2. Соотнесите:
А) разложения, гетерогенная.
1) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3+3H2↑
Б) соединения, гомогенная.
2) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl + Q
В) обмена, экзотермическая.
3) 2H2 + O2 → 2H2O
Г) замещения, окислительно - восстановительная.
4) 2 NaOH → Na2O + H2O
3. Приведите примеры образования оксида меди (П) в результате реакции:
⦁ соединения,
⦁ разложения коэффициенты в следующих схемах реакции, определите к какому типу относиться каждая из них:
⦁ Al + O2 → Al2O3
⦁ CaO + HCl → CaCl2 + H2O
⦁ NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑
⦁ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
Завершите уравнения химических реакций, укажите названия образующихся веществ, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относиться каждая из них.
Характеристика реакции по классификационным признакам:
- Вещества, участвующие в реакции: N2 (диазот), O2 (кислород), NO (оксид азота).
- Формулы реагентов и продуктов: N2, O2, NO.
- Коэффициенты перед формулами реагентов и продуктов: 1 перед N2 и O2, 2 перед NO.
- Ионные виды веществ: нет.
- Направление и равновесие реакции: двусторонняя реакция (обратимая реакция).
- Температурные условия: не указаны.
- Расположение в системе реагентов и продуктов: реакция проходит в газовой фазе.
- Возможные способы изменения скорости реакции: изменение концентрации реагентов, изменение температуры, использование катализаторов.
2. Соотнесение:
А) разложения, гетерогенная.
1) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
Пояснение: Реакция разложения, так как из молекулы сложного вещества образуются два или более новых вещества. Реакция гетерогенная, так как реагирующие вещества находятся в разных фазах (твердая фаза алюминия и жидкая фаза серной кислоты).
Б) соединения, гомогенная.
2) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl + Q
Пояснение: Реакция соединения, так как из двух или более реагирующих веществ образуется одно новое вещество. Реакция гомогенная, так как реагирующие вещества находятся в одной фазе (жидкая фаза).
В) обмена, экзотермическая.
3) 2H2 + O2 → 2H2O
Пояснение: Реакция обмена, так как происходит обмен атомов или групп атомов между молекулами реагирующих веществ. Реакция экзотермическая, так как выделяется тепло.
Г) замещения, окислительно-восстановительная.
4) 2NaOH → Na2O + H2O
Пояснение: Реакция замещения, так как атомы или группы атомов одного элемента замещают атомы или группы атомов другого элемента в молекуле реагента или продукта. Реакция окислительно-восстановительная, так как происходит изменение степени окисления элементов.
3. Примеры образования оксида меди (П) в результате реакции:
- Соединение: Cu + O2 → CuO
Пояснение: Реакция соединения, так как из двух реагирующих веществ образуется одно новое вещество.
- Разложение коэффициенты:
⦁ Al + O2 → Al2O3
Пояснение: Реакция разложения, так как из молекулы сложного вещества образуются два или более новых вещества.
⦁ CaO + HCl → CaCl2 + H2O
Пояснение: Реакция разложения, так как из молекулы сложного вещества образуются два или более новых вещества.
⦁ NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑
Пояснение: Реакция разложения, так как из молекулы сложного вещества образуются два или более новых вещества.
⦁ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
Пояснение: Реакция разложения, так как из молекулы сложного вещества образуются два или более новых вещества.
Завершите уравнения химических реакций, укажите названия образующихся веществ, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них.
- 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
Пояснение: Реакция разложения. Образуются сульфат алюминия (Al2(SO4)3) и водород с выделением газа.
Коэффициенты: 2, 3, 1, 3.
- H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl + Q
Пояснение: Реакция соединения. Образуются сульфат бария (BaSO4), хлорид водорода (HCl) и выделяется тепло.
Коэффициенты: 1, 1, 1, 2.
- 2H2 + O2 → 2H2O
Пояснение: Реакция обмена. Образуется вода.
Коэффициенты: 2, 1, 2.
- 2NaOH → Na2O + H2O
Пояснение: Реакция замещения. Образуются оксид натрия (Na2O) и вода.
Коэффициенты: 2, 1, 1.