Масса воды равна - 120 г.
Масса соли равна - 20 г.
Необходимо вычислить массовую долю вещества в полученном растворе.
W = m р.в./m р-ра * 100 %.
Где W - это массовая доля вещества в растворе.
m р-ра - это масса раствора.
m р.в - это масса растворенного вещества.
Определим массу полученного раствора, сложим массу воды и массу соли.
m р-ра = 120 + 20 = 140 г.
Затем вычислим массовую долю соли в растворе.
W = 20/140 * 100 = 14,3 %.
В результате получается, что в данном растворе 14,3 процента соли.
ответ: W = 14,3 %.
Объяснение:
Цілі уроку: формувати уявлення учнів про розмаїтість органічних речовин на прикладі оксигеновмісних органічних сполук; розширити поняття «функціональна група» на прикладі гідроксильної групи спиртів; формувати знання учнів про гомологічний ряд насичених одноатомних спиртів, що містять функціональну гідроксильну групу; ознайомити учнів із загальною формулою спиртів, молекулярними, електронними та структурними формулами спиртів, фізичними властивостями, зумовленими наявністю функціональної гідроксильної групи, впливом водневого зв’язку на фізичні властивості спиртів; розширити знання про ізомерію й гомологію на прикладі ненасичених одноатомних спиртів; ознайомити з номенклатурою спиртів.
Тип уроку: вивчення нового матеріалу.
Форми роботи: навчальна лекція, демонстраційний експеримент, робота з підручником.
Объяснение:
A)
S + O2 = SO2
SO2
w(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)
Mr(SO2) = 32+ 16 ∙ 2 = 64
w(S) = 32 ∙ 1\64 = 0,5 = 50%
w(э) = 16 ∙ 2\64 = 0,5 = 50%
Б)
2Mg + O2 = 2MgO
MgO
w(O) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)
Mr(MgO) = 24+ 16 = 40
w(Mg) = 24 ∙ 1\40 = 0,6 = 60%
w(O) = 16 ∙ 1\40 = 0,4 = 40%
Cх Оу → CO2
Cх Оу → CO т.к. валентность С = IV или II
AlxOy → Al2O3 т.к. валентность Al = III
Na x Oy → Na2O т.к. валентность Na = I