Во Основание образуется при взаимодействии:
• K2SO4 и NaOH (р-р)
• CuO и H2O
• Na2SO4 и Ba(OH)2 (р-р)
• Zn и H2O
Во В ряду оснований NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 их сила слева направо:
• уменьшается
• изменяется немонотонно
• практически постоянна
• увеличивается
Во Соль образуется, когда анилин реагирует с:
• бромоводородом
• раствором серной кислоты
• кислородом
• водой
Во С образованием оснований с водой реагируют металлы:
• Ba
• K
• Fe
• Cu
Во Щёлочи могут взаимодействовать с:
• амфотерными гидроксидами
• солями аммония
• основными оксидами
• всеми кислотами
Во Химическое взаимодействие возможно между:
• Al2O3 и NaOH
• Fe(OH)3 и К2SO4 (р-р)
• Cа(OH)2 (р-р) и P2O5
• KOH и SiO2
Во Самым сильным основанием является:
• дифениламин
• анилин
• бензиламин
• фениламин
Во Гидроксид калия в водном растворе реагирует по отдельности со всеми
веществами группы:
• CO2, Na2SO4, Al2O3
• SiO2, Al, HNO3
• Al2O3, SO2, CuCl2
• Zn(OH)2, Cr2O3, CaO
Во С разбавленным раствором NaOH реагирует каждое из веществ в группах:
• Mn2O7, ZnO, H3PO4
• P2O5, Al(OH)3, CuCl2
• SO2, FeCl3, Zn(OH)2
• Al, KCl, (NH4)2SO4
Во Оцените суждения:
• основные свойства аммиака выше, чем у анилина, но слабее, чем у
диметиламина
• метиламин окрашивает водный раствор лакмуса в синий цвет, а аммиак -
нет
• и аммиак, и анилин реагируют с хлороводородом
• при сгорании диметиламина на воздухе образуется вода, углекислый газ и
азот
Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.