6,5 кг 12 кг Х м3
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 кг 98 кг 22,4 м3
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M x n
m(Zn) = 65 кг/моль х 1 кмоль = 65 кг
m(H2SO4) = 98 кг/кмоль х 1 кмоль = 98 кг
V = Vm x n
V(H2) = 22,4 м3/кмоль х 1 кмоль = 22,4 м3
Теперь найдем массу кислоты в растворе:
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m(H2SO4) = 10% х 120 кг/ 100% = 12 кг
Теперь найдем какое из веществ цинк или кислота находятся в избытке, какое в недостатке. Для этого одно из веществ обозначим Х и составим пропорцию:
6,5 кг Zn - Х кг H2SO4
65 кг Zn - 98 кг H2SO4
Х = 6,5 кг х 98 кг / 65 кг = 9,8 кг
Это значит кислота взята в недостатке, так как по условию задачи её 12 кг, а по рассчетам 9, 8 кг
Найдем объём газа теоретически:
12 кг / 98 кг = Х л / 22,4 м3
V(H2)теор = 12 кг х 22,4 м3 / 98 кг = 2,7 м3
Теперь найдем объём практически:
φ = V(пр) х 100% / V(теор)
V(пр) =φ х V(теор) / 100%
V(H2) = 80% x 2,7 м3 / 100% = 2,16 м3
1) Формула азотистой кислоты - HNO₂
2) Находим массу 1 моля кислоты:
М(HNO₂) = 1 + 14 + 2*16 = 47 г/моль
Из них 32 г приходится на кислород.
3) Составляем пропорцию:
47 г HNO₂ 32 г кислорода
100 г HNO₂ Х г кислорода
Х = 100*32/47 ≈ 68 г