1.Укажите неметалл, имеющий металлический блеск:
А) I
Б) Cl
В) F
Г) Br
2.Чему будет равен объем 34 г H2S и 32 г О2 при н.у. соответственно?
А) 11,2 л и 22,4 л соответственно
Б) 33,6 л и 5 л соответственно
В) оба газа будут занимать объем 22,4 л
Г) 10,2 л и 9,2 л соответственно
3. Бинарные соединения металлов и водорода имеют название:
А) гидроксиды
Б) гидриды
В) галогениды
Г) оксиды
4. Какой из приведенных растворов мутнеет при пропускании через него
углекислого газа?
А) Ca(OH)2
Б) NaOH
В) Al(OH)3
Г) LiOH
5. Укажите, какая из кислот является бескислородной:
А) серная
Б) азотная
В) фосфорная
Г) соляная
9.
А) K2S, Li2SO3, Na2SO4
Б) CaSO3, MgSO3, BaSO3
В) Na2SO4, ZnSO4, CuSO4
Г) H2S, Ag2S, PbS2
m(Na2SO3) = 126 г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2О + SO2↑
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва) Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва) Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим: V (SO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)