Дано
m(Mg) + m(Zn) = 27.72 г
V(H2) = 12.096 дм3
Решение
Mg + Zn + 4HCl = MgCl2 + ZnCl2 + 2H2
n(H2) = V(H2) / Vm = 12.096 / 22.4 = 0.54 моль
m(Zn) = n(Zn)M(Zn) = 65n(Zn)
m(Mg) = n(Mg)M(Mg) = 24n(Mg)
n(Mg) + n(Zn) = 0.54
m(Zn) + m(Mg) = 65n(Zn) + 24n(Mg) = 27.72
65n(Zn) + 24n(Mg) = 27.72
2.7n(Zn) + n(Mg) = 1.155
1.7n(Zn) + n(Zn) + n(Mg) = 1.155
1.7n(Zn) + 0.54 = 1.155
1.7n(Zn) = 0.615
n(Zn) = 0.36 моль
n(Mg) = 0.54 - n(Zn) = 0.54 - 0.36 = 0.18 моль
m(Zn) = n(Zn)M(Zn) = 0.36 * 65 = 23.4 г
m(Mg) = n(Mg)M(Mg) = 0.18 * 24 = 4.32 г
w(Mg) = m(Mg) / (m(Mg + m(Zn)) = 4.32 / 27.72 = 0.1558 = 15.58%
m(Mg) = 4.32 г
w(Mg) = 15.58%
Натрий (а точнее, его соединения) использовался с давних времён. Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду (в ней была достаточная доля примесей) выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет.
Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH.
Название «натрий» (natrium) происходит от арабского натрун (по-гречески — nitron) и первоначально оно относилось к природной соде. Сам элемент ранее именовался содием (лат. Sodium).
Нахождение в природе
В природе натрий встречается в виде минералов, основными из которых являются:
— галит (каменная соль) NaCl
— мирабилит (глауберова соль) Na SО • 10Н О,
— криолит Na А1F
— бура (тетраборат натрия) Na В О • 10Н О
Физические свойства
Натрий — мягкий серебристо-белый легкоплавкий металл (температура плавления 97.9°С), хорошо проводящий электричество. Температура кипения 883,15° С. Натрий легче воды (плотность 0.968 г/см3). Ввиду высокой активности натрий (как и все щелочные металлы) следует держать в инертной атмосфере или под слоем минерального масла (керосина).
Химические свойства
Щелочной металл, на воздухе легко окисляется. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина. Натрий менее активный чем литий, поэтому с азотом реагирует только при нагревании:
2Na + 3N =2NaN
При большом избытке кислодрода образуется пероксид натрия
2Na + O = Na O
Применение
Металлический натрий широко используется в препаративной химии и промышленности как сильный восстановитель, в том числе в металлургии. Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натриево-серных аккумуляторов. Его также применяют в выпускных клапанах грузовиков как теплоотвод. Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.