за уравнением реакции n(C6H5OH) должно быть равно n(NaOH). но у нас получается, что n(C6H5OH) больше, значит он находится в избытке, а n(NaOH) меньше, значит он находится в недостатке, по нему и ведём расчёт.
n(NaOH)=n(C6H5ONa) за уравнением реакции
m(C6H5ONa)=n*M
M(C6H5ONa)=116 г/моль
m(C6H5ONa)=0,3моль*116г/моль
m(C6H5ONa)=34,8г
ответ: масса образовавшегося фенолята натрия = 34,8г
Кальций и его соединения кальций (лат. calcium) широко распространен, в земной коре его содержится примерно 3% по массе. в природе встречается в связанном состоянии, важнейшие соединения - карбонат кальция caco3 (мел, известняк, мрамор), гипс caso4*2h2o, силикаты. кальций - это твердый металл белого цвета, проявляет степень окисления +2. свободный кальций активен. при нагревании легко окисляется кислородом воздуха с образованием оксида: 2ca + o2 = 2cao кальций взаимодействует со всеми неметаллами. с галогенами реакция идет уже на холоде (с иодом только в присутствии влаги): ca+ cl2 = cacl2 при нагревании кальций реагирует с серой, фосфором, углеродом, азотом. карбид кальция является ацетиленидом и при взаимодействии с водой разлагается с выделением ацетилена: cac2 + 2h2o = c2h2 + ca (oh)2 соединяется с водородом, образуя солеобразный гидрид cah2. с холодной водой реагирует довольно медленно, быстрее при нагревании: ca + 2h2o = ca (oh)2 + h2 кальций бурно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей: ca + 2hcl = cacl2 + h2 получают кальций электролизом расплава хлорида кальция либо методом алюмотермии: 3cao + 2al = al2o3 + 3ca соединения кальция используются широко: в строительном деле, производстве удобрений, промышленности. оксид кальция cao - белое тугоплавкое вещество, называется негашеной или жженой известью. оксид кальция бурно реагирует с водой, образуя гидроксид кальция ca (oh)2, также называемый гашеной известью. гидроксид кальция - сильное основание, плохо растворимое в воде. насыщенный водный раствор гидроксида кальция - известковая вода - жадно поглощает углекислый газ: ca (oh)2 + co2 = caco3 + h2o от содержания в воде ионов ca2+ и mg2+ зависит жесткость воды. если концентрация этих ионов велика, вода называется жесткой, если мала - мягкой. существует карбонатная ( иначе временная), и некарбонатная ( иначе постоянная) жесткость. временная жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов, а постоянная - солей кальция и магния других кислот (хлоридов, сульфатов). при кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются, причем выпадает осадок карбоната кальция: ca (hco3)2 = caco3ї + co2 + h2o добавление гидроксида кальция убирает карбонатную жесткость воды, при этом выпадает осадок карбоната: ca (hco3)2 + ca (он) 2 = 2сасо3ї + 2h2o
1) смесь песка и железных опилок - магнитом (железные опилки "прилипнут" к магниту) 4) смесь серы, соли и песка - все помещается в воду. Соль растворится, песок осядет, сера нерастворима и всплывет. Аккуратно отделим серу с раствором соли от песка, профильтруем, в результате сера отделится от раствора соли. При желании раствор можно выпарить - получим кристаллы соли. 2) смесь сахара и древесных опилок - добавляем воду, сахар растворится, древесные опилки всплывут. Сахар можно кристаллизовать при необходимости. 5) смесь оливкового масла и воды - у масла плотность меньше, отстоится и всплывет. Ну а дальше отделяем слой масла от слоя воды. Разные можно фильтрованием. 3) смесь песка, соли и железных опилок - снова магнит, затем вода (соль растворится, песок осядет - см.выше) 6) смесь спирта и уксуса (? надо полагать) смеси не будет, ибо спирт и уксусная кислота прореагируют, образуется сложный эфир.
C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O
m(C6H5OH)=200г*0,15=30г - масса чистого фенола.
M(C6H5OH)=94г/моль
n(C6H5OH)=30г/94г/моль
n(C6H5OH)=0,32моль
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=12г/40г/моль
n(NaOH)=0,3 моль
за уравнением реакции n(C6H5OH) должно быть равно n(NaOH). но у нас получается, что n(C6H5OH) больше, значит он находится в избытке, а n(NaOH) меньше, значит он находится в недостатке, по нему и ведём расчёт.
n(NaOH)=n(C6H5ONa) за уравнением реакции
m(C6H5ONa)=n*M
M(C6H5ONa)=116 г/моль
m(C6H5ONa)=0,3моль*116г/моль
m(C6H5ONa)=34,8г
ответ: масса образовавшегося фенолята натрия = 34,8г