Вариант 2.
Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.
1. ( ) Анион - это А. Ион кальция Б. Ион хлора В. Атом меди Г.Электрод
2. ( ) Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-ионы:
А. КСl Б. КОН В. Fe2O3 Г. HNO3 Д. КНСO3
3. ( ) Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой:
А. Синяя Б. Красная В. Фиолетовая Г. Жёлтая Д. Зелёная
4. ( ) С раствором серной кислоты взаимодействует:
A. MgO Б. Р2O5 В. СO2 Г. Н2
5. ( ) Вещество X в уравнении реакции X + 2НСl = СuСl2 + 2Н2О
А. Сu Б. СuО В. Сu(ОН)2 Г. Сu2O
Часть Б. Задания со свободным ответом.
6. ( ) Составьте генетический ряд фосфора в высшей степени окисления, используя схему:
неметалл → кислотный оксид → кислота → соль
Запишите первое уравнение с электронным балансом.
7. ( ) Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
хлорид бария + сульфат натрия =
8. ( ) Составьте молекулярные уравнения реакций по схеме
K2O → KOH → Fe(OH)3 → H2O
9. ( ) Запишите молекулярное уравнение, соответствующее ионному:
CO22─ + 2Н+ = H2O + CO2
10. ( ) Каковы массы поваренной соли и воды, необходимые для приготовления 400 г 2,5%-ого раствора? Приведите расчет.
m1= 300 г 1) m3=m1+m2 - масса всего раствора
ω1=30% m3= 300 г +150 г = 450 г
m2= 150 г 2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой
ω2=25% соли
найти: m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г
ω3 - ? m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г
m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г
3) ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля новой соли
ω3= 127,5÷450 ×100% = 28, 3% ≈28%
ответ: 28 %