Соляная кислота -HCl a) не возможна реакция б) HCl+KOH=KCl+H2O( кислота + основание , это и есть р-ия нейтрализации ) в) 2HCl+CuO=CuCl2+H2O( кислота + основный оксид ) г) р-ия невозможна , так как кислоты реагируют с металлами до водорода д)р-ия невозможна ( CO2-кислотный оксид) е) 2HCl+2Na=2NaCl+H2( а вот тут идёт , так натрий активный металл) ж)р-ия не возможна з) HCl+AgNO3=HNO3+AgCl( соль с кислотой , если выделяется осадок ) е) р-ия не возможна , так как ни осадок , ни газ не выделяется
Р-ия нейтрализации под номером б)
(Если Вам мой ответ можете поставить ему лучший»))
Простые задачи Задача номер 1 1) Молярная масса оксида фосфора равна 142 2) Находим ню оксида (массу делим на молярную массу) 28,4/142=0,2 моль 3) Ню фосфора равна 0,4моль,тк соотношение коэффициентов фосфора и оксида фосфора= 2:1 4) Находим массу фосфора (Умножаем молряную фосфора (31) на ню) 31*0,4=12,4г Задача номер 2 1) Ню фосфора 0,4моль (12,4/31) 2) Соотношение фосфора и кислорода 1:1,25 следовательно ню кислорода 0,5 моль 3) Объем кислорода равен 11,2 л ( 22,4*0,5 (у газов при н.у. молярный объем равен 22,4 (только при н.у.!)) Задача номер 3 ню кислорода =11,2л/22,4=0,5 моль Находим ню фосфора через соотношение Ню фосфора 0,4 моль И умножаем 0,4*31 и получаем 12,4г Задача номер 4 Молярная масса кислорода на 32 (Тк здесь дана масса, а не объем) Ню кислорода равно 0,5 моль (16/32) Соотношение кислорода и фосфора 2,5:1 Следовательно ню фосфора 0,2моль (Можно проще найди 0,5*2/5 = 0,2) И умножаем 142 на 0,2 и получаем 28,4г
a) не возможна реакция
б) HCl+KOH=KCl+H2O( кислота + основание , это и есть р-ия нейтрализации )
в) 2HCl+CuO=CuCl2+H2O( кислота + основный оксид )
г) р-ия невозможна , так как кислоты реагируют с металлами до водорода
д)р-ия невозможна ( CO2-кислотный оксид)
е) 2HCl+2Na=2NaCl+H2( а вот тут идёт , так натрий активный металл)
ж)р-ия не возможна
з) HCl+AgNO3=HNO3+AgCl( соль с кислотой , если выделяется осадок )
е) р-ия не возможна , так как ни осадок , ни газ не выделяется
Р-ия нейтрализации под номером б)
(Если Вам мой ответ можете поставить ему лучший»))