Оксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).
Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях,
а именно: в твердом, жидком и газообразном.
Температура плавления зависит от их строения.
CuO, FeO- твердые вещества, немолекулярного строения.
Оксиды:
MgO – магния
NiO – никеля
SiO - кремния
FeO- железа
ClO - хлора
CO - углерода
NO - азота
1.2. Вода
Массовая доля воды в организме человека составляет 65%.
Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды.
Плотность воды наибольшая при 4градусов – 1 г/см в кубе.
При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар.
Вода реагирует:
А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H).
2Na + 2HO = 2NaOH + H
Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH – щелочь.
Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становится синей – это признак того, что в растворе есть щелочь.
2K + HO = 2KOH + H
Ca + 2HO = Ca(OH) + H
Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые основания – щелочи.
CaO + HO = Ca(OH)
Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются основными.
Б) еще примеры:
NaO + HO = 2NaOH
BaO + HO = Ba(OH)
В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.
PO + HO = 2HPO
а с горячей водой:
PO + 3HPO = 2HPO
CO + HO = HCO
SO + HO = HSO
Г) вода разлагается под действие высокой температуры или электрического тока.
2HO = 2H + O
Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются кислотными.
Решение.
Вариантов решения может быть несколько, в зависимости от конкретных условий. Например, находятся ли вещества в пробирках в виде чистых соединений или водных растворов. Можно ли пользоваться другими реактивами или индикаторами, или только данными веществами.
Выбираем такой вариант - вещества в виде водных растворов. Другими веществами или индикаторами пользоваться нельзя.
А)
1. Довольно просто отличить раствор соли NaCl от растворов аммиака и соляной кислоты. При приближении отверстий двух пробирок - с NH₃ и HCl - образуется белый "дым" из частиц NH₄Cl. Нужно последовательно попарно приближать пробирки. Если пара пробирок дает дым - то в них HCl и NH₃. Оставшаяся третья пробирка - с NaCl.
2. Растворы HCl и NH₃ довольно трудно отличить. Они оба бесцветны, с NaCl (который мы уже определили) не реагируют. Однако они отличаются запахом. Если запах соляной кислоты можно спутать с запахом хлора, то запах аммиака очень специфичный и знаком многим по использованию в быту раствора аммиака (нашатырного спирта).
Б)
При использовании кислотно-основных индикаторов решение простое. Если к каждому раствору добавить каплю индикатора "метиловый оранжевый", то в кислом растворе HCl он даст красную окраску, в щелочном растворе NH₃ - желтую, в нейтральном растворе NaCl - останется оранжевым.