1. Какие соединения называют гетероциклическими? Чем они отличаются от карбоциклических?
2. Классификация и ароматичность гетероциклических соединений.
3. Напишите формулы гетероциклов, входящих в состав аминокислот.
4. Алкалоиды как представители гетероциклических систем. Токсические и лекарственные их свойства.
5. что означает нуклеиновые кислоты?
6. почему кислоты?
7. Что это качественный количественный анализ?
8. Цели количественного анализа?
9.Методы количественного анализа?
10. Что такое арены?
11. Зачем нужны арены?
12. Скольок в спирте градусов?
13. Зачем нужен спирт?
14. увеличив молярную массу спирта, температура кипения уменьшится?
15. Как действует спирт на организм?
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель