2.Скласти формули оксидів , що відповідають елементам:
N(IV)
3. Назвати речовини формули яких:
H2SO4, O2 , КОН, HNO3
4. Розставте коефіцієнти в слідуючих схемах реакцій:
а) H2 + O2→ H2O
б) C + H2→ C4Н10
в) NH3 + O2→ NO + H2O
г)AI + H2SO4→ AI2(SO4)3 + H2
5. Визначте масову частку(%) Оксигену в карбонатній кислоті

👇

Увидеть ответ

Ответ:

aman1382

21.12.2022

Відповідь:

2.NO2

3.H2SO4 сульфатна кислота,O2-кисень, КОН-калій гідроксид,HNO3-нітратна кислота.

4.а) 2H2 + O2→ 2H2O

б) 4C + 5H2→ C4Н10

в) 4NH3 + 5O2→4 NO + 6H2O

г)2AI + 3H2SO4→ AI2(SO4)3 + 3H2

5. 0,77 або 77% (якщо треба заокруглювати,то 0,8 або 80%)

Пояснення:

Дано: Розв'язання

H2CO3 w(E)=Ar(E)*N(E) ÷Mr(речов.)

Ar(O)=12 n=3 Mr(речов.)=2*1 +12 + 16*3=

=2+12+48=62

w(O)=16*3 ÷ 62 =48÷62=0,77(77%)

Відповідь: w(O)=77%

4,7(5 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

MoLLoM

21.12.2022

В лабораторных условиях водород получают следующими

1. Взаимодействием металла (цинка) с растворами соляной и серной кислот (реакция проводится в аппарате Киппа):

Zn + 2Н+ = Zn2+ + Н2↑

2. Электролизом воды. Для увеличения электрической проводимости воды к ней добавляют электролит, например NаОН, Н2SO4 или Na2SO4. На катоде образуется 2 объема водорода, на аноде — 1 объем кислорода.

В промышленности водород получают также несколькими

1. Электролизом водных растворов KCl или NaCl, как побочный продукт.

2. Конверсионным конверсия — превращение). Сначала получают водяной газ, пропуская пары воды через раскаленный кокс при 1000оС:

С + H2O = CO + H2

Затем оксид углерода (II) окисляют в оксид углерода (IV), пропуская смесь водяного газа с избытком паров воды над нагретым до 400 — 450°Скатализатором Fе2О3:

СО + (Н2) + Н2О = СO2 + Н2 + (Н2)

Образующийся оксид углерода (IV) поглощается водой. Этим бом получают свыше 50% промышленного водорода.

3. Конверсией метана с водяным паром:

СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2

Реакция протекает в присутствии никелевого катализатора при 1300°С. Этот метод позволяетиспользовать природные газы и получать самый дешевый водород.

4. Нагреванием метана до 350°С в присутствии железного или никелевого катализатора:

СH4 = С + 2Н2

5. Глубоким охлаждением (до—196°С) коксового газа. При таком охлаждении все газообразные вещества, кроме водорода, конденсируются.

Применение. Применение водорода основано на его физических и химических свойствах. Как легкий газ он используется для наполнения аэростатов и дирижаблей (в смеси с гелием).

Применяют водород для получения высоких температур: кислородно-водородным пламенем режут и сваривают металлы. Он используется для получения металлов (молибдена, вольфрама и др.) из их оксидов, в химической промышленности — для получения аммиака из азота воздуха и искусственного жидкого топлива из угля; в пищевой промышленности — для гидрогенизации жиров. Изотопы водорода — дейтерий и тритий — нашли важное применение в атомной знергетике(термоядерное горючее).

4,4(3 оценок)

Ответ:

Xomawq

21.12.2022

Парнико́вий ефе́кт — явище в атмосфері Землі та інших планет, при якому енергія сонячних променів, відбиваючись від поверхні, не може повернутися у космос, оскільки затримується молекулами різних газів, що призводить до підвищення температури поверхні. Без парникового ефекту температура поверхні Землі за оцінками була б приблизно на 33° нижчою, ніж є насправді, і становила б -18 °C) В теплицях за рахунок скла або поліетилену повітря не повертається в навколишнє середовище. Тому парниковий ефект в теплицях набагато вищий ніж на землі.