Вкислоту, полученную при растворении 11,2 л газообразного хлорводорода (н. у.) в воде, поместили 13 г цинка. вычислите объем выделившегося при этом газа (н.
На 0.2 моля Zn по уравнению реакции требуется 0.4 моля HCI, а взято 0.25 моля, следовательно, цинк в избытке, и расчеты проводим по объему хлороводорода.
SO2+2H2S=3S+2H2O сероводород содержит серу в степени -2, он более сильный восстановитель, чем сернистый газ, в котором сера находится в степени окисления +4, играет роль окислителя находим моли сероводорода=2,24=0,1 моль находим моли сернистого газа 2,24=0,1 моль из уравнения видно, что на 1 моль сернистого газа идет 2 моля сероводорода, а выделяется 3 моля серы значит сероводород взят в недостатке. сернистый газ в количестве 0,05 моль останется в избытке в растворе, поэтому в растворе будет 0,05 моль сернистой кислоты. рассчитываем молярную массу сернистой кислоты=2+32+48=82г/моль. значит раствор будет содержать массу сернистой кислоты=0,05х82=4,1 грамма. Чтобы определить массовую долю надо знать массу общую раствора, а нам массу воды не дали.
11.2л 13г Xл
2HCI + Zn = ZnCI2 + H2
44.8л 65г 22.4л
n(Zn) : n(HCI) = 1 : 2
n(Zn) = 13/65 = 0.2
n(HCI) = 11.2/44.8 = 0.25
На 0.2 моля Zn по уравнению реакции требуется 0.4 моля HCI, а взято 0.25 моля, следовательно, цинк в избытке, и расчеты проводим по объему хлороводорода.
0.25 = Х /22.4 = 5.6л
ответ : V(H2)= 5.6л