Запишите строение атома железа, его физические и химические свойства (приведите примеры реакций с и сложными веществами).
В природе железо редко можно встретить в чистом виде. В промышленности его получают переработкой руды и восстановлением из минералов. Сравните массовые доли железа в пирите, магнитном и красном железняке.
Запишите минимум 5 областей применения железа зайки
K2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2KCl
138 г 197 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(K2CO3) = 138 г/моль х 1 моль = 138 г
m(BaCO3) = 197 г/моль х 1 моль = 197 г
Теперь найдем массу шестипроцентного K2CO3, составив пропорцию:
Х / 138 г = 9,85 г / 197 г
m(K2CO3) = 9,85 г х 138 г / 197 г = 6,9 г
Найдем массу раствора в котором содержится 6,9 граммов 6% K2CO3:
ω = m(в-ва) x 100% / m(р-ра); m(р-ра) = m(в-ва) x 100% / ω
m(р-ра K2CO3) = 6,9 г х 100% / 6% = 115 гр