К раствору нитрата железа (III) прибавили раствор гидроксида калия.
При этом вещества прореагировали полностью. Полученный осадок
отделили и прокалили на воздухе до постоянной массы. Раствор
выпарили и твёрдый остаток тоже прокалили до постоянной массы.
Суммарная масса твёрдых остатков составила 24,0 г. Рассчитайте
массу (г) нитрата железа (III) в исходном растворе.
1) Реакция взаимодействия соляной кислоты с магнием
2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂↑
Смотрим коэффициенты в уравнении реакции: в реакцию вступили 2 моль соляной кислоты (HCl) и 1 моль магния (Mg).
а) Количественные отношения реагирующих веществ:
n(HCl) : n(Mg) = 2 : 1
б) Найдем массовые отношения реагирующих веществ.
Молярные массы и массы реагирующих веществ:
m = n*M
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль; m(HCl) = 2 моль * 36,5 г/моль = 73 г
M(Mg) = 24 г/моль; m(Mg) = 1 моль * 24 г/моль = 24 г.
Массовые отношения: m(HCl) : m(Mg) = 73 : 24 ≈ 3 : 1
2) Реакция взаимодействия алюминия с кислородом
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
а) Количественные отношения: n(Al) : n(O₂) = 4 : 3
б) Массовые отношения.
M(Al) = 27 г/моль; m(Al) = 4 моль * 27 г/моль = 108 г.
M(O₂) = 2 * 16 = 32 г/моль; m(O₂) = 3 моль* 32 г/моль = 96 г.
Массовые отношения: m(Al) : m(O₂) = 108 : 96 = 9 : 8.