Там s-электроны не распариваются. Гибридизуются одна s и четыре p орбитали. Как результат имеем 4 гибридные орибитали, одна из них имеет НЭП, остальные участвуют в образовании трёх ковалентных связей.
Почему мы используем модель гибридизации в данном случае? Из-за геометрии молекулы. Валентный угол HNH 107°18 ближе к тетраэдрическому, чем к прямому (если бы связи были образованы негибридизоввнными орбиталями). Также мы с вами можем упомянуть выигрыш в энергии, так как sp3-гибридизованные орибитали будут более удалены друг от друга по сравнению с негибридизовынными взаимоперпендикулярными p-орбиталями => меньше отталкивание между орбиталями.
Объяснение:
Na→ Na₂O→ NaOH
4Na + O₂= 2Na₂O
Na₂O + H₂O= 2NaOH