1. K2O оксид калия, SO3 оксид серы (6) — оксиды ( основный и кислотный )
NaOH гидроксид натрия, Zn(OH)2 гидроксид цинка — основания
H2S сероводород, H2SO4 серная кислота — кислоты
Al2(SO4)3 сульфат алюминия, Na2SiO3 силикат натрия — соли
2. K2O оксид калия, оксиды
Al2O3 оксид алюминия, оксиды
MgO оксид магния, оксиды
BaO оксид бария, оксиды
K2SO3 сульфит калия , соли
KNO2 нитрит калия, соли
KOH гидроксид калия, основания
K3PO4 фосфат калия, соли
K2S сульфид калия, соли
С каждым металлом аналогично, изменяя валентность соответственно.
Q кДж.=9,1кДж.
Объяснение:
Разложение бертолетовой соли (хлората калия) реакция эндотермическая и при этом теплота поглощается, а не выделяется.
В присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3, CuO и др.) температура разложения хлората калия значительно снижается (до ~ 200 °C).
Дано:
V(O₂)=6,72л.(н.у)
Vm=22,4л./моль
Q-?
1. Термохимическое уравнение разложение бертолетовой соли по реакции:
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – 91 кДж.
по уравнению n(O₂)=3моль
2. Определим количество вещества кислорода в 6,72л.:
n(O₂)=V(O₂)÷Vm=6,72л.÷22,4л./моль=0,3моль
2. Составис пропорцию:
3моль O₂ поглощается 91 кДж. теплоты
0,3моль O₂ поглощается Q кДж. теплоты
Q кДж. =0,3моль×91 кДж. ÷ 3моль=9,1кДж.
3. При получении 6,72л. кислорода, разложением бертолетовой соли, затрачивается 9,1кДж. теплоты.
Відповідь:
224.1 літрів або 10 моль