Cr₂O₃ + 6HNO₃ = 2Cr(NO₃)₃ + 3H₂O По реакции на 6 молей азотной кислоты получается 2 моля нитрата хрома, то есть соотношение HNO₃:Cr(NO₃)₃ =3:1,а HNO₃:H₂O=2:1 Mr(HNO₃)= 1+14+3·16=63 (г/моль) Mr(Cr(NO₃)₃)= 52+3·14+9·16=238(г/моль) Mr(H₂O) =2+16=18(г/моль) У нас кислоты взято 46,51мл, их масса равна: 46,51мл·1,076г/мл=50,04г, а m кислоты там: 50,04г·7,56%:100%=3,78г, соответственно, воды: 50,04 -3,78г=46,26г n(HNO₃) = m/Mr=3,78г:63г/моль=0,06 моля. Если, как сказано в условии, окиси хрома взято строго необходимое количество, значит оксид и кислота прореагировали полностью,и образовалось (пропорционально по реакции) 0,02 моля соли и 0,03 моля воды. m(Cr(NO₃)₃=0,02моля·238г/моль= 4,76г m(H₂O) = 0,03моля·18г=0,54г. У нас в растворе 4,76г нитрата хрома, воды: (46,26+0,54)= 46,80(г). m раствора = 4,76+46,80=51,56г w(Cr(NO₃)₃)=(mв-ва/mр-ра)·100%; w(Cr(NO₃)₃=4,76:51,56·100%=9,23%
1) CI — хлор,т.к. 3— период, 2+5=7—7 группа
2) а) Si— кремний
б)3 период, 4 группа, главная подгруппа
в)3 энергетических уровня
г)14— протонов,14—электронов,14—нейтронов
3)а) Са—20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
б) валентность —2
в)СаО—оксид
Са(ОН)2—гидроксид
4)а) в периодах слева направо металлические свойства химических элементов ослабевают
б) в группах сверху вниз металлические свойства химических элементов усиливаются
Т.к. изменяется радиус атома, электроны сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их.