ответ:
объяснение:
дано:
m(р2о5) = 22,72 г
найти:
m(р) -?
решение:
1. составим уравнение реакции горения фосфора:
4 р + 5 о2 = 2 р2о5
по уравнению:
в реакцию вступает 4 моль фосфора;
образуется 2 моль оксида фосфора(v).
найдём массу фосфора по формуле:
m(р) = n*m = 4 моль * 31 г/моль = 124 г
найдём массу оксида фосфора(v) по формуле:
m(р2о5) = n*m = 2 моль * (31*2 + 16*5) = 284 г
2. вычислим массу сгоревшего красного фосфора, составив пропорцию:
х г р - 22,72 г р2о5
124 г р - 284 г р2о5
отсюда, х = 124 * 22,72 / 284 = 9,92 г
ответ: m(р) = 9,92 г
V(O2) = 800 л*0,21 = 168 л
Примем объем метана за х л, тогда объем этана = (50-х) л, а объем кислорода, который вступил в реакцию с метаном за у л, тогда объем, вступивший в реакцию с этаном = (168-у) л
Составляем уравнения реакций:
х л у л
СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1 л 2 л
(50-х) л (168-у) л
2C2H6 + 7O2 = 2CO2 + 6H2O
2 л 7 л
Составляем систему двух уравнений:
2х=у
7*(50-х)=2*(168-у)
Решив систему, получим, что х=V(CH4) = 4.667 л
V(C2H6) = y = 50-4.667 = 45.333 л
ответ: В состав исходной смеси входили объем метана 4,667 л и объем этана 45,333 л