Объяснение:
1) сколько граммов твердой щелочи с массовой долей NaOH 97% требуется для приготовления 1,5 литров 0,20 м раствора. чему равен титр приготовленного раствора?
Чтобы рассчитать массу навески вещества, необходимого для приготовления определенного объема раствора воспользуемся расчетной формулой:
m(X) = Cм · М · V(л)
В нашем случае, чтобы приготовить раствор гидроксида натрия:
m(NaOH) = 0,20 М · 40 г/моль · 1,5 л = 12 г
2) определить молярную концентрацию раствора серной кислоты полученного добавлением 50 мл сантинормальной серной кислоты к 150 мл децимолярного раствора серной кислоты.
1) раствор 50 мл 0,01 М раствора серной кислоты
2) раствор 150 мл 0,1 М раствора серной кислоты.
Напомню, что молярность раствора показывает сколько молей вещества в 1 литре или 1 дм3 раствора.
Тогда в 1-ом растворе:
1000 мл 0,01 моль серной кислоты
50 мл х моль серной кислоты
х = 0,01 · 50 / 1000 = 0,0005 моль серной кислоты
Тогда в 2-ом растворе:
1000 мл 0,1 моль серной кислоты
150 мл у моль серной кислоты
у = 0,1 · 150 / 1000 = 0,015 моль серной кислоты
Найдем общее количество кислоты при смешивании растворов
(50 мл + 150 мл):
х + у = 0,0005 + 0,015 = 0,0155 моль
300 мл = 0,3 л.
Тогда молярность приготовленного раствора равна 0,0155 моль : 0,3 = 0,0517 М
3) рассчитать молярную концентрацию, нормальную концентрацию и титр раствора нитрата натрия меди, если его массовая концентрация составляет 1,37 г/л?
Извините, но последняя задача с таким условием не решаема. Вы потеряли большую часть условий задачи при переписывании.
умоляю
Энтропия — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциалЭнтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.