1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кальция: *
A. 2е, 8е, 8е, 1е
Б. 2е, 8е, 9е, 1е
B. 2е, 8е, 8е, 2е
Г. 2е, 8е, 9е, 2 е
2 Электронная формула атома железа: *
А. 1s22s2 2p63s2 3р6
Б. 1s22s2 2p63s2 3р64s23d6
В. 1s22s2 2p63s2 3р64s23d5
Г. 1s22s2 2p63s2 3р64s23d104p6
3 Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов: *
А. +1
Б. +2
В. +3
Г. +4
4 В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств? *
А. Li, K, Rb
Б. Al, Mg, K
В. Ca, Mg, Li
Г. K, Ca, Be
5 Тип химической связи в веществе кальция: *
A. Ковалентная полярная
Б. Металлическая
B. Ковалентная неполярная
Г. Ионная.
6 Самый легкоплавкий металл – это: *
А. цезий
Б. ртуть
В. алюминий
Г. железо вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: *
A. Натрий
Б. Литий
В. Калий
Г. Франций
8 Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо: *
A. Изменяется периодически
Б. Не изменяется
B. Увеличивается
Г. Уменьшается
9 Атом натрия отличается от иона натрия: *
А. 3арядом ядра
Б. Числом протонов
В. Радиусом атома
Г. Числом нейтронов
10 Наиболее энергично реагирует с водой: *
А. Алюминий
Б. Кальций
В. Барий
Г. Магний
11 С разбавленной соляной кислотой взаимодействует: *
А. Железо
Б. Золото
В. Серебро
Г. Ртуть
12 Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого: *
А. КОН (р-р).
Б. КNОз (р-р).
В. NaC1 (Р-Р).
Г. Аl2(SO4)3.
13 Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ *
А. HCl и CO2
Б. NaOH и H2SO4
В. SiO2 и KOH
Г. KCl и H2SO4
14 Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием: *
А. Н2, О2, СО2
Б. КОН, HgO, Н3РО4.
В. СаО, НСl, НNОз
Г. H2О, О химия
.Какую величину необходимо найти,такую можно вывести из этого выражения.Например,чтобы найти при известном количестве вещества,массу,то достаточно молярную массу этого вещества умножить на его количество:
г
или 
молекул
40 г 12 г,х г у г
160 г 56 г 64 г
1. Определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв массу железа,например,за Х:
для полного взаимодействия 160 г сульфата меди потребуется 56 г железа, а
для -- // -- 40 г_________________________х г, откуда
х=40*56/160=14 г
2. Так как для такой массы сульфата меди необходимо 14 г железа,а дано всего 12 г,то сульфат дан в избытке,значит расчеты массы меди ведем по массе железа:
При взаимодействии 56 г железа образуется 64 г меди, а
при -- // -- 12 г_________________у г, откуда
у=12*64/56= 13,7 г