ответ: 640 моль
Дано:
m(изв.) = 100 кг
ω(прим.) = 20% или 0,2
η(Са(ОН)₂) = 80% или 0,8
Найти:
n(пр.Ca(OH)₂) -?
Объяснение:
Находим массу чистого СаСО₃:
m(CaCO₃) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.) = 100 кг-100 кг*0,2 = 80 кг
Находим кол-во СаСО₃:
М(СаСО₃) = 100 кг/кмоль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 80 кг/100 кг/кмоль = 0,8 кмоль
М(Са(ОН)₂) = 74 кг/кмоль
Составляем УХР и находим теоретическое кол-во гашеной извести:
СаСО₃ = СаО + СО₂ (1)
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ (2)
Из УХР1 и УХР2 видно, что n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃)
n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль
Находим практическое кол-во гашеной извести:
n(пр.Ca(OH)₂ = η(Са(ОН)₂)*n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль*0,8 = 0,64 кмоль
ответ: 0,64 кмоль = 640 моль
70,224 л
Объяснение:
Дано:
m(C₃H₈) = 46 г
Найти:
V(CO₂) - ?
Реакция: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
Находим количество вещества пропана: n = m/M
M(C₃H₈) = 12·3 + 1·8 = 44 г/моль
n(C₃H₈) = 46/44 = 1,045 моль
По реакции углекислого газа образуется в 3 раза больше, чем было пропана, тогда:
n(CO₂) = 3 · n(C₃H₈) = 3 · 1,045 = 3,135 моль
Находим объем CO₂ по формуле: V = n · Vm
Vm = 22,4 л/моль (при н.у.)
V(CO₂) = 3,135 · 22,4 = 70,224 л
V(CO₂) = 70,224 л