A) Mg + CO2 = MgO + C Mg(0) - 2e = Mg(2+)|4|2 C(+4) + 4e = C(0) |2|1 2Mg + CO2 = 2MgO + C б) 1) Находим элементы, у которых в процессе реакции изменяются степени окисления: это сера (0 -> +4) и хлор (+5 -> -1) 2) Составляем уравнения окисления и восстановления, уравниваем число отданных и принятых электронов путём нахождения НОК и коэффициентов для данных уравнений; суммируем эти уравнения с учётом коэффициентов: S(0) - 4e- = S(+4) | x3 - окисление, восстановитель Cl(+5) + 6e- = Cl(-1) | x2 - восстановление, окислитель
3S(0) + 2Cl(+5) = 3S(+4) + 2Cl(-1) В молекулярном виде уравнение выглядит так: 3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl
Задача1.
2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O
1.Расчитаем молярную массу NaOH
M(NaOH)=40г/моль
2.Найдём количество вещества NaOH
n( NaOH)=2/40 =0,5моль
3.По реакции количество вещества NaOH в 2 раза больше чем H2SO4,следовательно
n( H2SO4)=0,025
Задача 2.
CaCO3>CaO+CO2
1.Найдём количество вещества CaCO3
n( CaCO3)=5/100=0,05моль
По реакции количество вещества CaCO3 и СaO одинаковое
2.Молярная масса CaO=56г/ моль
следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г