вар.1) 17г 22,2г хг
2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl + Ca(NO3)2
v=2моль v=1моль v=2моль
М=170г/моль М=111г/моль М=143,5г/моль
m=340г m=111г m=287г
найдем избыток и недостаток
17/340 < 22,2/111
AgNO3-недостаток,расчет ведем по недостатку
v(AgNO3)=17г/(170г/моль)=0,1моль
v(AgNO3)=v(AgCl)=0,1моль
m(AgCl)=M*v=143,5г/моль*0,1моль=14,35г
ответ:14,35г хлорида серебра
вар2.) 26,1г 4,5г хг
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
v=1моль v=1моль v=1моль
М=261г/моль М=98г/моль М=233г/моль
m=261г m=98г m=233г
26,1/261 >4,5/98
H2SO4-недостаток
v(H2SO4)=4,5г/(98г/моль)=0,046моль
v(BasO4)=v(H2SO4)=0,046моль
m(BaSO4)=0,046моль*233г/моль=10,7г
ответ:10,7г сульфата бария
вар3) 50г 20г хг
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
v=1моль v=2моль v=1моль
М=160г/моль М=40г/моль М=142г/моль
m=160г m=80г m=142г
50/160 > 20/80
NaOH-недостаток
v(NaOH)=20г/(40г/моль)=0,5моль
v(Na2SO4)=v(NaOH):2=0,5моль:2=0,25моль
m(Na2SO4)=0,25моль*142г/моль=35,5г
ответ:35,5 г сульфата натрия
Объяснение:
355 г теплого 19%-го раствора сульфата меди (II) охладили, выпавший при этом в осадок медный купорос (CuSO4 · 5H2O) отфильтровали. При добавлении отфильтрованного кристаллогидрата к раствору ацетата свинца получили раствор массой 199,32 г. Для полного связывания сульфат-ионов, оставшихся в этом растворе, необходимо 2,08 г хлорида бария. Вычислите массовую долю ацетата свинца во взятом для эксперимента растворе. Растворимость сульфата меди в холодном растворе равна 20 г/100 г воды (в пересчете на безводную соль).
Масса 19% раствора сульфата меди(II) равна 355 г. Вычислим массу сульфата меди в этом растворе: 355 г × 0,19 = 67,45 г
Теперь в нашем растворе стало 67,45 г соли сульфата меди и 287,5 г воды. При охлаждении раствора часть сульфата меди выпадает в осадок в виде кристаллогидрата.
Масса воды 287,5 и 57,5 г соли останутся в растворе при охлаждении (2,875 х20 = 57,5) 67,45 - 57,5 ≈ 10 г выпадет в осадок в форме кристаллогидрата.
10 г СuSO4 соответствуют 0,0625 моль.
Тогда СuSO4 · 5H2O выпадет в осадок тоже 0,0625 моль.
Находим массу выпавшего в осадок кристаллогидрата :
250 г/моль × 0,0625 моль = 15,62 г
К этой массе кристаллов медного купороса прибавили ацетат свинца и получили раствор массой 199,32 г
А вот далее в задании не ясно, чтобы вычислить массовую доля ацетата свинца в во взятом растворе нужно по крайней мере знать массовую долю ацетата свинца в растворе?
Уточните задание.
ответ: в) серная кислота.
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O