1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы, а 6% - 0,06
2) Концентрацию нового раствора ω₂ .
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на m(H₂O)
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
ω₁* m(p-p) = ω₂* [m(p-p) + m(H₂O)]
0,1*300 = 0,06* [300 + m(H₂O)]
30 = 18 + 0,06*m(H₂O)
0,06* m(H₂O) = 12
m(H₂O) = 12/0,06 = 200 г
В лидеры
ОТВЕТЫ
Павел ДзюбкоПрофи (857)1/1
Н. Н. Бекетов организовал термохимические лаборатории, в которых вместе с учениками определил теплоты образования оксидов и хлоридов щелочных металлов. Фактические открытия Бекетова всегда представляли большой интерес. В 1870 году он впервые получил безводные оксиды щелочных металлов, которых до него никто не имел. За эти работы впоследствии Бекетов был удостоен Ломоносовской премии Санкт-Петербургской Академии Наук (1879). Он также открыл вытеснение металлов из растворов их солей водородом под давлением, установил, что магний и цинк при высоких температурах вытесняют другие металлы из их солей. В 1859-1865 годах показал, что при высоких температурах алюминий восстанавливает металлы из их окислов; позднее эти опыты послужили отправной точкой для возникновения алюминотермии.