Химические свойства кислот. 1) Кислоты реагируют с основаниями. В результате реакции мы получим соль и воду 2) Кислоты реагируют с основными оксидами. В результате реакции мы получим соль и воду 3) Кислоты реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до H2. В результате реакции мы получим соль и газ H2 4) Кислоты реагируют с солями. В результате реакции мы получим новую соль и новую кислоту, но при этом должен выпасть осадок или выделиться газ (при отсутствии этого реакция не пойдет) 5) Также стоит отметить, что некоторые кислоты нестабильны. Они могут распадаться на кислотный оксид и воду. Так, например, H2CO3 (CO2 газ + H2O) или H2SO3 (SO2 газ + H2O)
Кремниевая кислота слабее угольной и вытесняется последней из растворов силикатов в виде соединений переменного состава mSiO₂*nH₂O
Na₂SiO₃ + H₂O + CO₂ = Na₂CO₃ + SiO₂*H₂O↓
При сплавлении карбонатов с диоксидом кремния при температуре порядка 1500°С происходит разложение карбонатов и углекислый газ выводится из зоны реакции (расплава). Процесс можно представить схемами 1500°C Na₂CO₃ ⇒ Na₂O + CO₂↑ Na₂O + SiO₂ = Na₂SiO₃
суммарная реакция только показывает начальные и конечные вещества 1500°C Na₂CO₃ +SiO₂ ⇒ Na₂SiO₃ + CO₂↑
Такие задачи решаются через моли (n)
1) Дано:
m(Zn)=3,2 г
CuSO4+ZnSO4 (0,5 моль) + Cu
n= m_M; n (Zn)= 3,2г_65 моль=0,5 моль
n(Zn)=n(ZnSO4)=0,5 моль
n(Cu)=m/M=3,2
CuSo4+Zn =ZnSo4 +Cu
Масса цинка (молярная масса равна 65 г/моль) равна: m = n × M; mpure (Zn) = n (Zn)× M (Zn);
Объяснение:
CuSO4 Сульфат меди(II)
n количество вещества
m масса вещества
M молярная масса вещества
Извини я не лучший математик