Закончить уравнения химических реакций, в уравнении 4 определить окислитель и восстановитель: 1. CO2 + Ca(OH)2 = 3. CO2 + Na2O = 2. CO2 + H2O = 4. Mg + CO2 =
В твердому стані більшість солей утворюють іонні кристали, у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярною. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше, у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:
С р-ром гидроксида бария прореагировал углекислый газ: 3) Ba(OH)2 + CO2 --> BaCO3 + H2O n(BaCO3)= 59.1/(137+12+16*3)= 0.3 моль По уравнению: n(BaCO3)= n(CO2)= 0.3 моль, значит, при горении анилина и бензола выделилось всего 0,3 моль СО2. При пропускании хлороводорода через исходную смесь в осадок выпадает хлорид фениламмония:
4)C6H5NH2 + HCl --> [C6H5NH3]Cl n([C6H5NH3]Cl)= 2.6/(12*6+5+14+3+35.5)= 0.02 моль Опять по уранению: n(C6H5NH2)=n([C6H5NH3]Cl)=0.02 моль, в исходной смеси было 0,02 моль анилина. m(C6H5NH2)= 0.02*(12*6+5+14+2)= 1.86 г
Теперь смотрим на самую первую реакцию: n(CO2)=12*n(C6H5NH2)/2= 0.12 моль - столько СО2 выделилось при горении анилина, а при горении бензола выделилось: 0,3-0,12=0,18 моль. Тогда по второй реакции: n(C6H6)= n(CO2)/6= 0.18/6=0.03 моль m(C6H6)= 0.03*(12*6+6)= 2.34 г
В твердому стані більшість солей утворюють іонні кристали, у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярною. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше, у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:
Объяснение: