Объяснение:
В 0,8 дм3 воды содержится 24,32 мг ионов магния Mg2+ и 100,2 мг ионов кальция Ca2+. Чему равна ее общая жесткость? Какую массу карбоната натрия Na2CO3 необходимо прибавить к 25 м3 такой воды для устранения ее общей жесткости?
Жёсткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Са2+ и Mg2+, содержащихся в 1 л воды (моль/л). Один миллимоль жёсткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Ca2+ или 12,16 мг/л Mg2+.
Находим содержание Са²⁺ и Mg²⁺ в 1 л воды:
24,32 мг : 0,8 дм³ = 30,04 мг/л Са²⁺ ; 100, 2 мг: 0,8 дм³ =125,25 мг/л Mg²⁺
Ж(Са2+) = 30,04/(20,04 ·1) = 1,5 ммоль/л;
Ж(Mg2+) = 125,25/(12,16 ·1) = 10,3 ммоль/л
Общая жесткость = 1,5 + 10,3 =11,8 ммоль/л
Молярная масса эквивалента Na2CO3 = M/2 = 106/2 = 53 г/моль.
Массу карбоната натрия, необходимую для устранения жёсткости находим из формулы:
m(В) = Ж . MЭ(В) . V; m(Na2CO3) = 11,8 · 53· 25 = 15635 мг или 15,6 г
2. Cu₂O , Ba(OH)₂ , SO₂ , Fe₂O₃ , KOH , N₂O₅ , AI(OH)3 , CuCI₂
Оксиды:
Cu₂O оксид меди(l),
SO₂ оксид серы(IV),
F₂O₃ оксид железа(III),
N₂O₅ оксид азота(V)
Основания:
Ba(OH)₂ гидроксид бария
KOH гидроксид калия
AI(OH)₃ гидроксид алюминия
Соль:
CuCI₂ хлорид меди(ll)
3. Оксида азота (II) - NO, гидроксида меди (II) - Cu(OH)₂, оксида кремния (IV) - SiO₂, гидроксида железа (II) - Fe(OH)₂
4. Вычислите молекулярную массу Mr оксида меди (II):
Mr(CuO) =64+16=80
5. Какой объем при н.у. занимает 45 г оксида азота (II).
Дано:
m(N₂)=45г.
Vm=22,4л./моль
V(N₂)-?
1. Определим молярную массу M азота и его количество вещества n в 45г.:
M(N₂)=14x2=28г./моль
n(N₂)=m(N₂)÷M(N₂)=45г.÷28г./моль=1,6моль.
2. Определим объем азота количеством вещества 1,6моль:
V(H₂)=n(N₂)xVm=1,6мольх22,4л./моль=35,84л.
3. ответ: 45г. азота, при нормальных условиях, занимают объем 35,84л.