с химией. Подробно максимально с дано и что найти на листе, если можете. Выведите молекулярную формулу органического соединения, содержащего 40 % углерода, 6,7 % водорода, 53,3 % кислорода. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 180.
2) MgCO3=MgO+CO2 CO2+MgO=MgCO3 MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HCl=MgCl2+2CO2+3H2O 3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O m(чист)= m(CaCO3)*W(CaCO3)/100%=150 г*90%/100%=135 г. Подставляем все значения в реакцию: 135 г x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 г/моль 22,4 л/моль
V(CO2)=m(CaCO3)*Vm/M(CaCO3)=135 г*22,4 л/моль/100 г/моль=30,24 л. m(CO2)=m(CaCO3)*M(CO2)/M(CaCO3)=135 г*44 г/моль/100 г/моль=59,4 г. n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=59,4 г/44 г/моль=1,35 моль.
2) MgCO3=MgO+CO2 CO2+MgO=MgCO3 MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HCl=MgCl2+2CO2+3H2O 3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O m(чист)= m(CaCO3)*W(CaCO3)/100%=150 г*90%/100%=135 г. Подставляем все значения в реакцию: 135 г x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 г/моль 22,4 л/моль
V(CO2)=m(CaCO3)*Vm/M(CaCO3)=135 г*22,4 л/моль/100 г/моль=30,24 л. m(CO2)=m(CaCO3)*M(CO2)/M(CaCO3)=135 г*44 г/моль/100 г/моль=59,4 г. n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=59,4 г/44 г/моль=1,35 моль.
Ну вообщем смотрите :
Возьмем 100 % в-ва за 100 г
m(C)=40 г
m(H)=6.7г
m(O)=53.3г
Cx : Hy : Oz = 40/12 : 6.7/1 : 53.3 / 16 = 3.3 : 6.7 :3.3 = 1 : 2 : 1
искомая формула CH2O
Так но это еще не все сказанно масса формулы 180 г
Значит просто домножим значения 3.3 : 6.7 : 3.3 на 2
получим формулу C6H12O6
проверяем m(C6H12O6)=12x6+12+16x6=180
ответ : Наша исходная формула C6H12O6 для более умного ответа можете сказат ьчто это ГЕКСОЗА
Извените что затупил просто уже 20 с лишним заданий решил мозг кипит )