блогородные газы В газовой и газово-дуговой сварке в металлургии, строительстве, автостроении, машиностроении, коммунальной сфере и пр. Для получения сверхчистых металлов.
Нерадиоактивные благородные газы применяются в цветных газоразрядных трубках, часто используемых в уличных вывесках и рекламе, а также в лампах дневного света и лампах для загара.
Алмаз применяется:
для обработки твёрдых поверхностей;
для резки стекла;
для изготовления буров и свёрл;
для изготовления ювелирных украшений.
Графит используется:
при изготовлении карандашей;
как твёрдая смазка в подшипниках;
для изготовления электродов;
в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах;
для получения искусственных алмазов.
Сажа:
входит в состав типографской краски, крема для обуви;
используется как наполнитель для производства резины.
Уголь используется:
в противогазах, промышленных и бытовых фильтрах;
для очистки сахарного сиропа, спирта и т. д.;
в медицине.
Кокс применяется в металлургической промышленности.
Разница есть: Ка́лий — химический элемент с атомным номером 19 в периодической системе, обозначается символом K (лат. Kalium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например в морской воде, а также во многих минералах. Он очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щелочь. Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются.
Ка́льций — химический элемент с атомным номером 20 в периодической системе, обозначается символом Ca (лат. Calcium), мягкий щелочноземельный металл серебристо-серого цвета. Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь» , «мягкий камень» . Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом. Дэви подверг электролизу смесь влажной гашёной извести с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама кальция. Отогнав из нее ртуть, Дэви получил металл, названный кальцием.
3. Некарбонатная (постоянная) жесткость обусловлена присутствием солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов Ca и Mg (CaSO 4 , CaCl 2 , MgSO 4 , MgCl 2 ). Лучшим реагентом для устранения некарбонатной жесткости воды является ортофосфат натрия Na 3 PO 4 : 3MgSO 4 + 2Na 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 3Na 2 SO 4.
1)3
2)
1. Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3
2.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3.4AlCl3+3CO2=2Al2O3+3CCl4 (насчёт этой реакции не уверена)
3)
Дано:
m(HCl)=547,5г(раствора)
W(HCl)=10%
m(AlCl3)-?
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
547,5г-100%
=> х=547,5*10/100=54,75г(m(HCl))
хг-10%. (чистого)
М(HCl)=1+35,5=36,5моль
n(HCl)=54,75:36,5=1,5г/моль
n(AlCl3)/n(HCl)=2/6=>2/6=х/1,5=>х=2*1,5/6=0,5моль(n(AlCl3)
M(AlCl3)=27+(35,5*3)=133,5г/моль
m(AlCl3)=0,5*133,5=66,75г
ответ:m(AlCl3)=66,75г