Працюючи з розчинами важливо знати, скільки розчинної речовини в них міститься. Уявіть собі, що могло б статися, якби фармацевт виготовив очні каплі завищеної концентрації.
Існує кілька ів вираження кількісного складу розчину. Найчастіше вміст речовин в розчині виражають у масових частках.
Масова частка (w) – це фізична величина, що визначається відношенням маси розчиненої речовини до маси всього розчину.
Масова частка
де wр – масова частка розчиненої речовини; mр – маса розчиненої речовини; mр-ну – маса розчину.
Масова частка не має розмірності і є додатнім число, меншим за одиницю. На практиці масову частку розчиненої речовини часто виражають у долях одиниці або у відсотках:
Масова частка
Розглянемо приклад розрахунків масової частки розчиненої речовини.
Приклад 1. Визначити масову частку купрум (II) хлориду у розчині, який містить 30 г CuCl2 і 170 г води.
Дано:
m(CuCl2) = 30 г
m(H2O) = 170 г
9-6-1
Розв’язання:
Скористаємося наведеною формулою:
9-6-2
w (CuCl2) – ?
Відповідь: = 15 %.
Це означає, що у 100 г розчину міститься 15 г солі і 85 г води. На масу солі припадає 15% від маси всього розчину.
Масова частка показує скільки грамів розчиненої речовини міститься у 100 г розчину.
Приклад 2. Випаровуванням 250 г розчину добули 5 г солі. Яка була масова частка солі в розчині?
Дано:
m(р-ну) = 250 г
m(солі) = 5 г
9-6-3
Розв’язання:
9-6-4
w(солі) – ?
Відповідь: = 2%.
На практиці часто треба приготувати розчин із заданою масовою часткою розчиненої речовини.
9-6-5 або 9-6-6
Для цього необхідно знати скільки води і розчиненої речовини потрібно взяти, щоб добути розчин із заданою масовою часткою речовини.
Приклад 3. Визначити масу купрум (II) хлориду і води, необхідної для приготування 300 г розчину з масовою часткою солі 0,15 або 15%.
Дано:
m(р-ну) = 300 г
wр = 0,15 або 15%
mр = w • mр-ну або 9-6-7
Розв’язання:
1. Спочатку обчислюємо масу солі, необхідної для приготування розчину: m(CuCl2) = 0,15 • 300 = 45 г або m(CuCl2) = 9-6-8 = 45 г.
2. Обчислюємо масу води:
m(H2O) = m розчину – m речовини
m(H2O) = 300 – 45 = 255 г.
m(солі) – ?
m(води) – ?
При роботі з розчинами зручніше брати не масу води, а її об’єм. Для знаходження об’єму води необхідно її масу поділити на густину.
Якщо масова частка 2%, то це означає, що в 100 г розчину міститься 2 г речовини і 98 г води
9-6-11
m (розчину) = m (реч.)+ m (розчинника)
9-6-9, де V – об’єм; m – маса ; ρ – густина.
1 л води = 1000 мл.
ρ(H2O) = 1 г/мл.
Звідси: 9-6-10 = 255 мл.
Відповідь: m(CuCl2) = 45 г, m(H2O) = 255 г або 255 мл.
Для того, щоб приготувати 300 г розчину з масовою часткою 15% необхідно зважити 45 г CuCl2 і вмістити її в колбу. Мензуркою відміряти 255 мл води і вилити в колбу з сіллю і перемішувати доти, поки не розчиниться вся сіль.
Підсумок:
Масова частка розчиненої речовини у розчині – це відношення маси речовини до маси розчину.
Розчин складається з розчинної речовини і розчинника.
?
Що таке розчин?
Що таке масова частка розчинної речовини?
Що означає: а) 5% розчин солі; б) 20% розчин солі?
Як можна приготувати розчин із заданою масовою часткою розчинної речовини?
Добрый день, ученик! Давайте решим предоставленные вам задачи по количеству молекул в веществе.
1. Укажи число молекул, содержащихся в порции уксусной кислоты химическим количеством 5 моль:
Для решения этой задачи мы можем использовать формулу, показывающую связь между количеством вещества, числом молекул и постоянной Авогадро.
Нам дано химическое количество 5 моль. Мы знаем, что одна моль вещества содержит 6,022⋅10^23 молекул.
Поэтому, чтобы найти количество молекул в 5 молях уксусной кислоты, мы умножаем 5 на постоянную Авогадро.
Ответ: 5⋅(6,022⋅10^23) = 30,1⋅10^23 молекул.
2. Чему равно химическое количество порции воды, содержащей 30,1⋅10^23 молекул?
В этой задаче нам дано количество молекул воды - 30,1⋅10^23. Мы должны найти химическое количество порции воды.
Используем ту же формулу. Нам известно, что одна моль вещества содержит 6,022⋅10^23 молекул.
Поэтому, чтобы найти химическое количество порции воды, мы делим количество молекул на постоянную Авогадро.
Ответ: (30,1⋅10^23) / (6,022⋅10^23) = 5 моль.
3. Определи химическое количество углекислого газа в порции, содержащей 3,01⋅10^23 молекул.
Аналогично предыдущим задачам, используем формулу, связывающую количество молекул и химическое количество вещества.
Мы знаем, что одна моль углекислого газа содержит 6,022⋅10^23 молекул.
Чтобы найти химическое количество углекислого газа, мы делим количество молекул на постоянную Авогадро.
Ответ: (3,01⋅10^23) / (6,022⋅10^23) ≈ 0,5 моль.
4. Вычисли химическое количество сернистого газа SO2, если известно, что в его порции содержится 0,1 моль атомов серы.
Для решения этой задачи, используем молярную массу серы и формулу, связывающую химическое количество атомов и массу вещества.
Молярная масса серы равна 32 г/моль. Зная количество молей атомов серы, мы можем использовать формулу:
химическое количество = количество атомов / Авогадро.
Ответ: 0,1 моль.
5. Вычисли химическое количество сернистого газа SO2, в котором содержится 60,2⋅10^23 атомов серы.
Аналогично предыдущей задаче, мы используем молярную массу серы и формулу, связывающую химическое количество атомов и массу вещества.
Молярная масса серы равна 32 г/моль. Зная количество атомов серы, мы можем использовать формулу:
химическое количество = количество атомов / Авогадро.
Ответ: (60,2⋅10^23) / (6,022⋅10^23) ≈ 10 моль.
6. В порции поваренной соли NaCl суммарное число атомов всех элементов равно 9,03⋅10^23. Вычисли химическое количество поваренной соли.
В данном случае нам дана общая сумма атомов всех элементов в порции поваренной соли NaCl.
Поскольку поваренная соль содержит всего два атома - атом натрия (Na) и атом хлора (Cl), мы можем предположить, что количество атомов каждого элемента равно половине общего количества атомов в порции.
Зная количество атомов каждого элемента, мы можем использовать формулу:
химическое количество = количество атомов / Авогадро.
Ответ: (9,03⋅10^23) / (2⋅6,022⋅10^23) ≈ 0,75 моль.
Надеюсь, эти пошаговые решения помогли вам разобраться в задачах по количеству молекул в веществе. Если у вас возникнут ещё вопросы, не стесняйтесь спрашивать! Я всегда готов помочь.
Працюючи з розчинами важливо знати, скільки розчинної речовини в них міститься. Уявіть собі, що могло б статися, якби фармацевт виготовив очні каплі завищеної концентрації.
Існує кілька ів вираження кількісного складу розчину. Найчастіше вміст речовин в розчині виражають у масових частках.
Масова частка (w) – це фізична величина, що визначається відношенням маси розчиненої речовини до маси всього розчину.
Масова частка
де wр – масова частка розчиненої речовини; mр – маса розчиненої речовини; mр-ну – маса розчину.
Масова частка не має розмірності і є додатнім число, меншим за одиницю. На практиці масову частку розчиненої речовини часто виражають у долях одиниці або у відсотках:
Масова частка
Розглянемо приклад розрахунків масової частки розчиненої речовини.
Приклад 1. Визначити масову частку купрум (II) хлориду у розчині, який містить 30 г CuCl2 і 170 г води.
Дано:
m(CuCl2) = 30 г
m(H2O) = 170 г
9-6-1
Розв’язання:
Скористаємося наведеною формулою:
9-6-2
w (CuCl2) – ?
Відповідь: = 15 %.
Це означає, що у 100 г розчину міститься 15 г солі і 85 г води. На масу солі припадає 15% від маси всього розчину.
Масова частка показує скільки грамів розчиненої речовини міститься у 100 г розчину.
Приклад 2. Випаровуванням 250 г розчину добули 5 г солі. Яка була масова частка солі в розчині?
Дано:
m(р-ну) = 250 г
m(солі) = 5 г
9-6-3
Розв’язання:
9-6-4
w(солі) – ?
Відповідь: = 2%.
На практиці часто треба приготувати розчин із заданою масовою часткою розчиненої речовини.
9-6-5 або 9-6-6
Для цього необхідно знати скільки води і розчиненої речовини потрібно взяти, щоб добути розчин із заданою масовою часткою речовини.
Приклад 3. Визначити масу купрум (II) хлориду і води, необхідної для приготування 300 г розчину з масовою часткою солі 0,15 або 15%.
Дано:
m(р-ну) = 300 г
wр = 0,15 або 15%
mр = w • mр-ну або 9-6-7
Розв’язання:
1. Спочатку обчислюємо масу солі, необхідної для приготування розчину: m(CuCl2) = 0,15 • 300 = 45 г або m(CuCl2) = 9-6-8 = 45 г.
2. Обчислюємо масу води:
m(H2O) = m розчину – m речовини
m(H2O) = 300 – 45 = 255 г.
m(солі) – ?
m(води) – ?
При роботі з розчинами зручніше брати не масу води, а її об’єм. Для знаходження об’єму води необхідно її масу поділити на густину.
Якщо масова частка 2%, то це означає, що в 100 г розчину міститься 2 г речовини і 98 г води
9-6-11
m (розчину) = m (реч.)+ m (розчинника)
9-6-9, де V – об’єм; m – маса ; ρ – густина.
1 л води = 1000 мл.
ρ(H2O) = 1 г/мл.
Звідси: 9-6-10 = 255 мл.
Відповідь: m(CuCl2) = 45 г, m(H2O) = 255 г або 255 мл.
Для того, щоб приготувати 300 г розчину з масовою часткою 15% необхідно зважити 45 г CuCl2 і вмістити її в колбу. Мензуркою відміряти 255 мл води і вилити в колбу з сіллю і перемішувати доти, поки не розчиниться вся сіль.
Підсумок:
Масова частка розчиненої речовини у розчині – це відношення маси речовини до маси розчину.
Розчин складається з розчинної речовини і розчинника.
?
Що таке розчин?
Що таке масова частка розчинної речовини?
Що означає: а) 5% розчин солі; б) 20% розчин солі?
Як можна приготувати розчин із заданою масовою часткою розчинної речовини?