При превращении хлорида щелочного металла в его сульфат количество вещества соли уменьшается в два раза, т.к. хлорид содержит 1 атом металла, а сульфат - два. Таким образом, n(NaCl) = 2*n(Na2SO4) n(KCl) = 2*n(K2SO4)
Примем массу хлорида натрия в смеси за х, а массу хлорида калия - за у. Тогда n(NaCl) = 0,017x; n(KCl) = 0,013y
Используя ранее полученные соотношения между количествами вещества хлоридов и сульфатов, выразим массы сульфатов через массы хлоридов: m(Na2SO4) = [n(NaCl)/2]*M(Na2SO4) = 142*0,017x/2 = 1,207x m(K2SO4) = [n(KCl)/2]*M(K2SO4) = 174*0,013y/2 = 1,131y
Составляем систему уравнений: х + у = 6,34 1,207х + 1,131у = 7,51 Решаем, находим х = 4,46 г
Массовая доля хлорида натрия: ω(NaCl) = 4,46/6,34 = 0,703 или 70,3%
A)Cl2 + C2H6 → HCl + C2H5Cl
H2O + C2H5Cl → HCl + C2H5OH
C2H5NH2 + C2H5OH → (C2H5)2NH + H2O
Б) 2 CH4 → 3 H2 + C2H2
3 C2H2 → C6H6
HNO3 + C6H6 → H2O + C6H5NO2
C6H5NH2 + 3 Br2 → 3 HBr + C6H2Br3NH2