Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум). Токсична, и относится к высокоопасным веществам (2-й класс опасности по ГОСТ 12.1.007).
Объяснение:
так подписаться и 100 бб
Объяснение:
а)2 S + 2 NO2 → 2 SO2 + N2
2 S(0) - 8 e- → 2 S(+4)(окисление)
2 N(+4) + 8 e- → 2 N(0) (восстановление)
S является восстановителем, NO2 является окислителем.
б)2 NH3 + 3 Cl2 → N2 + 6 HCl
6 Cl(0) + 6 e- → 6 Cl(-1) (восстановление)
2 N(-3) - 6 e- → 2 N(0) (окисление)
Cl2 является окислителем, NH3 является восстановителем.
в)3 CuCl2 + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl3
3 Cu(+2) + 6 e- → 3 Cu(0) (восстановление)
2 Al(0 )- 6 e- → 2 A(+3) (окисление)
CuCl2 является окислителем, Al является восстановителем.
г) 2KClO3+3C → 2KCl+3CO2↑
3 C(0) - 12 e- → 3 C(+4)(окисление)
2 C(+4) + 12 e- → 2 Cl(-1) (восстановление)
C является восстановителем, KClO3 является окислителем.
д) 4CuO →2 Cu2O+O2↑
4 Cu(+2) + 4 e- → 4 Cu(+1) (восстановление)
2 O(-2)- 4 e- → 2 O(0) (окисление)
CuO является окислителем, CuO является восстановителем.
е)2AlBr3+3Cl2 → 2AlCl3+3Br2
6 Br(-1) - 6 e- → 6 Br(0) (окисление)
6 Cl(0) + 6 e- → 6 Cl(-1) (восстановление)
AlBr3 является восстановителем, Cl2 является окислителем.
є) 2K2SO3+O2 → 2K2SO4
2 S(+4) - 4 e- → 2 S(+6) (окисление)
2 O(0) + 4 e- → 2 O(-2) (восстановление)
K2SO3 является восстановителем, O2 является окислителем.
ж) Ca3(PO4)2+5C+3SiO2 → 3CaSiO3+2P+5CO↑
2 P(+5) + 10 e- → 2 P(0) (восстановление)
5 C(0) - 10 e- → 5 C(+2) (окисление)
Ca3(PO4)2 является окислителем, C является восстановителем.
v(NO)=?
m(NO)=45г
M(NO)=14+16=30г/моль
ню равно m/M=45/30=1,5 моль
Vавагадра=22.4л\моль
V=ню * Vавагадра
V=1.5*22.4=33.6л/моль