Question

Рассчитайте массу силиката бария образующегося при взаимодействии 36.6 г раствора силиката натрия и 83,2 раствора хлорида бария

Answer 1

Хорошо, давайте рассчитаем массу силиката бария, который образуется при взаимодействии раствора силиката натрия и раствора хлорида бария.

Для начала, давайте составим уравнение реакции между силикатом натрия и хлоридом бария:

Na2SiO3 + BaCl2 -> BaSiO3 + 2NaCl

Теперь давайте посмотрим на реакцию и запишем уравнение сбалансированной химической реакции, чтобы получить молярное соотношение между реагентами и продуктами:

1 mol Na2SiO3 + 1 mol BaCl2 -> 1 mol BaSiO3 + 2 mol NaCl

Теперь у нас есть правильное молярное соотношение между реагентами и продуктами.

Для того чтобы рассчитать массу BaSiO3, нам необходимо сначала определить, какое количество моль BaSiO3 образуется. Для этого используем мольную массу всех веществ в реакции.

Мольная масса BaSiO3 = (1 моль Ba) + (1 моль Si) + (3 моля O) = 137.33 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль BaSiO3:

Масса Na2SiO3 = 36.6 г
Молярная масса Na2SiO3 = 2 * 22.99 г/моль + 28.09 г/моль + 3 * 16 г/моль = 122.22 г/моль
Количество моль Na2SiO3 = масса Na2SiO3 / молярная масса Na2SiO3 = 36.6 г / 122.22 г/моль = 0.299 моль

Масса BaCl2 = 83.2 г
Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль
Количество моль BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 83.2 г / 137.33 г/моль = 0.606 моль

Из уравнения реакции мы видим, что 1 моль BaSiO3 образуется из 1 моля Na2SiO3 и 1 моля BaCl2. Это означает, что количество моль BaSiO3, образующегося при данной реакции, будет равно наименьшему количеству молей реагентов, т.е. 0.299 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося BaSiO3:

Масса BaSiO3 = количество моль BaSiO3 * молярная масса BaSiO3= 0.299 моль * 137.33 г/моль = 41.01 г

Таким образом, масса силиката бария, образующегося при взаимодействии 36.6 г раствора силиката натрия и 83,2 раствора хлорида бария, составляет 41.01 г.