Добрый день! Для решения этой задачи нам понадобится знать относительные молекулярные массы углекислого газа (CO2) и простого вещества, состоящего из двухатомных молекул.
Относительная молекулярная масса (Мr) определяется путем сравнения массы молекулы вещества с 1/12 массы атома углерода-12. Углерод-12 выбран в качестве стандарта из-за его стабильности и общей распространенности.
Итак, начнем с известного нам значения. Относительная молекулярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль. Это означает, что масса молекулы CO2 в 44 раза больше, чем масса 1/12 массы атома углерода-12.
По условию задачи, относительная молекулярная масса простого вещества, состоящего из двухатомных молекул, на 27 больше, чем углекислого газа. Пусть эта относительная молекулярная масса обозначается Мr(простое вещество).
Тогда по условию задачи получаем уравнение:
Мr(простое вещество) = 44 + 27
Мr(простое вещество) = 71
Теперь мы должны определить, атомами какого элемента образовано простое вещество. Для этого нам нужно сравнить относительные молекулярные массы элементов с известной нам относительной молекулярной массой 71.
Начнем с расчета молекулярной массы атома углерода (С). Чтобы найти массу одного атома углерода в атомных единицах (аму), мы используем массу 1/12 массы атома углерода-12, которая равна примерно 1.99 × 10^-26 кг (или 1.99 × 10^-23 г):
1 аму = 1.99 × 10^-23 г
Затем мы должны умножить массу одного атома углерода (в граммах), на масштабную величину добавочного атомного веса (МA), чтобы получить относительную молекулярную массу элемента углерода (Мr(С)):
Сравнивая это значение с известной нам относительной молекулярной массой 71 того простого вещества, которое мы ищем, мы видим, что масса углерода составляет только приблизительно 3% от требуемой массы 71.
Теперь давайте рассмотрим другой элемент. Второй атом наиболее распространенного элемента в природе - это кислород (О). Масса одного атома кислорода составляет примерно 1.33 × 10^-22 г:
Добрый день! Рад сыграть роль учителя и помочь вам разобраться с данными вопросами.
1) Разделение примесей неорганических солей, растворимых в воде, из отработанного масла можно провести с помощью следующих шагов:
Шаг 1: Необходимо подготовить следующие материалы и реагенты: отработанное масло, вода, стеклянную палочку или пипетку, фильтр или фильтровальную бумагу, чашку или пробирку.
Шаг 2: Взять отработанное масло и добавить к нему небольшое количество воды. При этом вода и масло не смешиваются, они остаются разделенными.
Шаг 3: Тщательно перемешать масло с водой с помощью стеклянной палочки или пипетки. При этом примеси солей, растворимых в воде, перейдут в водный слой, а масло останется на поверхности.
Шаг 4: Поставить чашку или пробирку с полученной смесью на несколько минут, чтобы примеси оселеныли на дно.
Шаг 5: Осторожно отделить масло, используя фильтр или фильтровальную бумагу, чтобы оставить на дне чашки или пробирки примеси солей.
Шаг 6: Полученное масло можно использовать повторно или утилизировать соответствующим образом. Отделенные примеси солей можно также утилизировать или обратиться к специалистам по утилизации для правильной обработки.
2) Для разделения мелкогранулированных отходов пластика, железных опилок и пыли (песка) можно использовать следующие методы:
Шаг 1: Подготовьте магнит, вода, ситечко или сито с различными размерами псевдо-ячеек или пор: больше, средние и мельче.
Шаг 2: Поместите смесь отходов пластика, железных опилок и пыли (песка) на ситечко или сито с крупными ячейками. Благодаря различным размерам частиц, отходы будут разделены.
Шаг 3: Часть песка будет проходить через крупные ячейки и останется на ситечке или сите, в то время как пластик и железные опилки будут задерживаться и остаются на верхней части ситечка или сита.
Шаг 4: Переложите отложившиеся пластик и железные опилки на ситечко или сито средней плотности, чтобы разделить их. Железные опилки имеют свойство быть магнитными, так что с помощью магнита можно выделить железные частицы, они будут притягиваться к магниту, а пластик не будет магнититься и останется.
Шаг 5: Песок, оставшийся на крупном сите, можно отделить от отходов пластика и железных опилок, промыв его водой или отдельно отобрав его ситком или сите более мелкой плотности.
Шаг 6: Полученные отдельные компоненты (песок, мелкогранулированный пластик и железные опилки) можно утилизировать или использовать в соответствии с требованиями и правилами утилизации и переработки.
Надеюсь, эти пошаговые решения помогут вам понять, как можно разделить данные смеси. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать. Желаю вам успехов в учебе!
Относительная молекулярная масса (Мr) определяется путем сравнения массы молекулы вещества с 1/12 массы атома углерода-12. Углерод-12 выбран в качестве стандарта из-за его стабильности и общей распространенности.
Итак, начнем с известного нам значения. Относительная молекулярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль. Это означает, что масса молекулы CO2 в 44 раза больше, чем масса 1/12 массы атома углерода-12.
По условию задачи, относительная молекулярная масса простого вещества, состоящего из двухатомных молекул, на 27 больше, чем углекислого газа. Пусть эта относительная молекулярная масса обозначается Мr(простое вещество).
Тогда по условию задачи получаем уравнение:
Мr(простое вещество) = 44 + 27
Мr(простое вещество) = 71
Теперь мы должны определить, атомами какого элемента образовано простое вещество. Для этого нам нужно сравнить относительные молекулярные массы элементов с известной нам относительной молекулярной массой 71.
Начнем с расчета молекулярной массы атома углерода (С). Чтобы найти массу одного атома углерода в атомных единицах (аму), мы используем массу 1/12 массы атома углерода-12, которая равна примерно 1.99 × 10^-26 кг (или 1.99 × 10^-23 г):
1 аму = 1.99 × 10^-23 г
Затем мы должны умножить массу одного атома углерода (в граммах), на масштабную величину добавочного атомного веса (МA), чтобы получить относительную молекулярную массу элемента углерода (Мr(С)):
Мr(С) = (1.99 × 10^-23 г) * 12 = 2.38 × 10^-22 г/моль
Сравнивая это значение с известной нам относительной молекулярной массой 71 того простого вещества, которое мы ищем, мы видим, что масса углерода составляет только приблизительно 3% от требуемой массы 71.
Теперь давайте рассмотрим другой элемент. Второй атом наиболее распространенного элемента в природе - это кислород (О). Масса одного атома кислорода составляет примерно 1.33 × 10^-22 г:
Мr(О) = (1.33 × 10^-22 г) * 16 = 2.13 × 10^-21 г/моль
Сравнивая это значение с известной нам относительной молекулярной массой 71, мы видим, что масса кислорода составляет около 30% от требуемой массы 71.
Таким образом, наше простое вещество состоит из атомов кислорода (О). Атомами какого элемента образовано простое вещество? Ответ: кислород.