Дано:
m (р-ра NaOH) = 100 г.
ω (NaOH) = 14% (0,14)
V (SO₂) = 11,2 л.
Найти:
m (соли)
• Напишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
2 NaOH + SO₂ ===> Na₂SO₃ + H₂O
• По уравнению реакции: ν (NaOH) : ν (SO₂) : ν (Na₂SO₃) = 2 : 1 : 1
• Найдём массу гидроксида натрия и его количество:
ω (NaOH) = m (NaOH)/m (р-ра NaOH)
m (NaOH) = m (р-ра NaOH) • ω (NaOH) = 100 г. • 0,14 = 14 г.
ν (NaOH) = m/M = 14 г./40 г/моль = 0,35 моль
• Найдём количество оксида серы (IV):
ν (SO₂) = V/Vm = 11,2 л./22,4 л/моль = 0,5 моль
• Видно, что SO₂ находится в избытке, ⇒ ведём расчёты по NaOH:
ν (Na₂SO₃) = ½ • ν (NaOH) = ½ • 0,35 моль = 0,175 моль
m (Na₂SO₃) = M • ν = 126 г/моль • 0,175 моль = 22,05 г.
ответ: m (соли) = 22,05 г.
Химия - это наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Вещество - это совокупность атомов и молекул. Молекула - это наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Основные законы химии. 1)Закон сохранения массы был описан 1748 году, а подтверждён 1756 году Ломоносовым. В 1789 Антуан Лавуазье подтвердил его выводы. 2)Закон постоянства состава впервые сформулировал в 1808 году французский учёный химик Жозеф Луи Пруст. 3)Периодический закон - фундаментальный закон природы, открытый Д. И. Менделеевым в 1869 году. 4)Закон кратных отношений был сформулирован Джоном Дальтоном в 1803 году. 5)Закон объёмных отношений впервые сформулировал в 1802 году французский учёный-химик Жозеф Луи. 6)Газовый закон или второй закон Люссака - один из основных газовых законов. Установлен в 1787 году Шарлем и уточнена Люссаком в 1802 году.
относительная плотность это отношение плотности этого вещества к определенной температуре и плотности воды при той же температуре