Объяснение:
заимодействие с металлами (в ряду активности находящихся до водорода), протекает с выделением газообразного водорода и образованием солей:
H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2↑
Металлы, находящиеся в ряду активности после водорода, не вступают в реакцию с кислотой (кроме концентрированной серной кислоты).
Азотная и концентрированная серная кислоты проявляют свойства окислителей, и продукты реакций будут зависеть от концентрации, температуры и природы восстановителя.
Взаимодействуют с оксидами основных и амфотерных металлов с образованием солей и воды:
H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O
С основаниями, с образованием солей и воды (так называемая реакция нейтрализации):
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
Кислоты могут взаимодействовать с солями, если в результате реакции будет образовываться нерастворимая соль, или выделяться газ:
H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2↑
Сильные кислоты могут вытеснять из солей более слабые кислоты:
3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + H3PO4
Получение кислот
Взаимодействие кислотного оксида с водой:
H2O + SO3 →H2SO4
Взаимодействие водорода и неметалла:
H2 + Cl2 → 2HCl
Вытеснение слабой кислоты из солей, более сильной кислотой:
3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + H3PO4
1
а)
CH3
|
СН3-СН=СН-СН-СН3
б)
CH3
|
СН3-С=СН-СН3
в)
CH3 CH3
| |
СН3-С=СН-СН-СН2-СН3
2
CH3-CH=CH2 + Br2 -> CH3-CHBr-CН2Br
3
СН2=СН-СН2-СН2-СН3
1-пентен
СН3-СН=СН-СН2-СН3
2-пентен
CH3
|
СН2=С-СН2-СН3
2-метил-1-бутен
CH3
|
СН2=СН-СН-СН3
3-метил-1-бутен
CH3
|
СН3-С=СН-СН3
2-метил-2-бутен