Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками.
Например,
NH4Cl – хлорид аммония
(NH4)2SO4 - сульфат аммония
NH4NO3 – нитрат аммония
(NH4)3PO4 – ортофосфат аммония
(NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония
NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония
Физические свойства
Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
Получение
Аммиак + кислота: NH3 + HNO3 → NH4NO3
Аммиачная вода + кислота: 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O
Химические свойства
ОБЩИЕ
1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)
NH4Cl → NH4+ + Cl-
2. С кислотами (реакция обмена)
(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2
2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2
CO32- + 2H+ → Н2O + CO2
3. С солями (реакция обмена)
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3
2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
1. Разложение при нагревании.
a) если кислота летучая
NH4Cl → NH3 + HCl (при нагревании)
NH4HCO3 → NH3 + Н2O + CO2
б) если анион проявляет окислительные свойства
NH4NO3 → N2O + 2Н2O (при нагревании)
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4Н2O (при нагревании)
2. Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + Н2O (при нагревании)
3. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:
NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl
NH4+ + Н2O → NH4OH + H+
№1.
+2-4
Be2C - карбид беррилия
+3-4
Al4С3 - карбид алюминия
+4-2
CS2 - сероуглерод
+4-1
CF4 - фтороуглерод
№2.
углерод проявляет востановительные свойства когда он отдаёт электроны и его степень окисления увеличивается
в 1 случае степень окисления уменьшилась
во 2 осталась прежней (+4)
в 3 ст.ок. увеличилась
в 4 уменьшилась
т.о. правильный ответ - В)
№3.
улерод будет окислителем в том случае если он будет принимать электроны и его ст.ок. уменьшаться
такое будет происходить в пункте - Г(была 0 стала -2)
№4
750 x
С+O2=CO2 - реакция горения угля
1 1
m(C)=W(C)*m(угля)=10000*0,9=9000 gramm
n(C)=m/M=9000/12=750 moll
n(O2)=x=750*1/1=750 moll
V(O2)=Vm*n=750*22.4=16800дм3
w(O2)в воздухе=0,21 - по объёму
V(vozduha)=V(o2)/w(o2)=16800/0,21=80000dm3
ну вот кажись расписал всё подробно)))