Объяснение:
132 г Х г
(C17H35COO)3C3H5 +3H2O -> 3C17H35COOH + C3H5(OH)3
n=1 моль n=1 моль
М = 890 г/моль М = 92 г/моль
m=890 г m=92 г
132 г (C17H35COO)3C3H5 - Х г C3H5(OH)3
890 г (C17H35COO)3C3H5 - 92 г C3H5(OH)3
m(C3H5(OH)3) = 132 * 92 / 890 = 13,6 г
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
18% - это 0,18 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 60 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,18*950 = Х*(950 + 60)
171 = 1010Х
Х = 0,169 (или 16,9%)
массовая доля чистого=100%-10%=90%
масса чистого известняка=90%(0,9)*500т=450 т
количества вещества (CAcO3)=450т/100=4.5 моль
количество (CO2)=(CaCO3)= 4,5 моль
объём (С02)=количество вещества* молярный объём=4,5*22,4=100,8 л
ОТвет:100,8л