Легко распознать все эти растворы можно действием индикатора лакмус.
План определения: 1. Пронумеруем все три склянки 1,2,3.
2. Из каждой склянки отольем немного раствора в пробирки.
3. Во все три пробирки прильем фиолетовый раствор индикатора лакмус:
а) в той пробирке где появится синяя окраска раствора находится гидроксид натрия б) где появится красноя окраска раствора находится кислота. г) в той пробирке где лакмус не изменил свою окраску находится нитрат натрия, так как среда нейтральная. Склянки под этим номерами соответственно подписываем.
4. Чтобы убедится, что в склянке гидроксид натрия прильем бесцветный раствор индикатора фенолфталеина. Раствор станет малиновым.
5. Чтобы убедится, что в склянке соляная кислота можем провести качественную реакцию на анион CI⁻. Для этого в пробу из склянки прильем немного нитрата серебра. Должен выпасть белоснежный осадок хлорида серебра: HCI + AgNO₃ = HNO₃ + AgCI↓
6. Чтобы убедиться в том, что в склянке нитрат натрия. К пробе раствора из этой склянки добавляем немного концентрированной серной кислоты, кусочек медной стружки и нагреваем. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ оксид азота(IV):
Таким образом, мы определили все три предложенные растворы.
Рекомендую для определения кислотно - основной среды стишок:
Индикатор лакмус — красный Кислоту укажет ясно. Индикатор лакмус — синий, Щёлочь здесь — не будь разиней, Когда ж нейтральная среда, Он фиолетовый всегда.
Дано: m(смеси)=31,9 г m(H₂O)=9 г Найти: w(Fe₂O₃)-? w(CuO)-?
Решение: 1) Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O 2) CuO+H₂=Cu+H₂O Найдем общее количество вещества воды в обеих реакциях: моль Пусть количество вещества Fe₂O₃ будет х моль, тогда воды в 1 реакции образуется 3х моль; пусть количество вещества CuO будет у моль, тогда воды во 2 реакции будет у моль Масса Fe₂O₃ равна 160х г, а масса CuO равна 80у г. Количество вещества воды равно (3х+у) моль Составим систему уравнений: Выразим у Решим первое уравнение моль (это количество вещества Fe₂O₃) Найдем у: у=0,5-3*0,10125=0,19625 моль (это количество вещества CuO) Найдем массу Fe₂O₃: г Найдем массу CuO: г Найдем массовую долю Fe₂O₃: или 50,78% (где m(X) - это масса смеси) Найдем массовую долю CuO: или 49,22% ответ: w(Fe₂O₃)=50,78%; w(CuO)=49,22%
моль
моль (это количество вещества Fe₂O₃)
г
г
или 50,78% (где m(X) - это масса смеси)
или 49,22%
План определения:
1. Пронумеруем все три склянки 1,2,3.
2. Из каждой склянки отольем немного раствора в пробирки.
3. Во все три пробирки прильем фиолетовый раствор индикатора лакмус:
а) в той пробирке где появится синяя окраска раствора находится гидроксид натрия
б) где появится красноя окраска раствора находится кислота.
г) в той пробирке где лакмус не изменил свою окраску находится нитрат натрия, так как среда нейтральная.
Склянки под этим номерами соответственно подписываем.
4. Чтобы убедится, что в склянке гидроксид натрия прильем бесцветный раствор индикатора фенолфталеина. Раствор станет малиновым.
5. Чтобы убедится, что в склянке соляная кислота можем провести качественную реакцию на анион CI⁻. Для этого в пробу из склянки прильем немного нитрата серебра. Должен выпасть белоснежный осадок хлорида серебра:
HCI + AgNO₃ = HNO₃ + AgCI↓
6. Чтобы убедиться в том, что в склянке нитрат натрия. К пробе раствора из этой склянки добавляем немного концентрированной серной кислоты, кусочек медной стружки и нагреваем. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ оксид азота(IV):
4NaNO₃+Cu + 2H₂SO₄ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O
Таким образом, мы определили все три предложенные растворы.
Рекомендую для определения кислотно - основной среды стишок:
Индикатор лакмус — красный
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус — синий,
Щёлочь здесь — не будь разиней,
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.