А) CuSO4+2KOH=K2SO4 + Cu(OH)2 Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ SO42- +Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Б) H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl 2H+ + S2- + Cu2+ + 2Cl- = CuS + 2H+ + 2Cl- CU2+ +S2- = CuS Дальше я напишу что получиться и так же сделаешь сам(а). В общем смотри таблицу растворимости солей где написано Р или М то там распадается вещество на ионы а где написано Н или - то просто перепиши вещество в) Сu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H20 (воду просто переписывай) г) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Реакции которые идут до конца: Б,В,Д И тут по такой же схеме что выше а) CuSO4 + 2KCl = CuCl2 + K2SO4 б) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ( оксиды не распадаются на ионы) в)FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3 г) 2KOH + BaCl2 = Ba(OH)2 + 2KCl д) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O e) Na2S + 2HBr = 2NaBr + H2S
Объяснение:
Дано:
Q=762кДж.
n(Fe)=1моль
m(Fe₂O₃)=100г.
Q₂-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль
2. Определим количество вещества оксида железа(lll) в 100г.:
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=100г.÷ 160г./моль=0,6моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
по уравнению реакции:
n(Fe₂O₃)=1моль n(Fe)=2моль Q-1524кДж.
по условию задачи:
n₁(Fe₂O₃)=0,6моль n₁(Fe)=1,2моль Q₁-X
4. Определим теплоту 1,2моль восстановления железа из оксида железа(lll) :
1моль Fe образуется 762 кДж.
1,2моль Fe образуется Х кДж.
Х кДж=1,2моль×762 кДж÷1моль =914,4кДж.
5. ответ: при восстановлении железа из 100 г. оксида железа(lll), методом алюминотермии, образуется 914,4кДж.