Объяснение:
Оксиды:
1) Основные: MgO, FeO, BaO, Na2O,
2) Кислотные: SiO2, N2O5,
3) Амфотерные: Al2O3, MnO2, ZnO,
4) Несолеобразующий: NO, N2O
Основания: Fe(OH)2, NaOH, Mg(OH)2,
Кислоты: H2SO4, H2CO3, H2SO3, HNO3, H2S,
Соли: K2SiO3, Na2S, Na3PO4, Fe(NO3)3, CaCO3, NaCl, AlI3
2) H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
2HBr + Ca = CaBr2 + H2↑
Ba + H2 = BaH2
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
2 вариант.
Оксиды:
1) Основные: CaO, FeO,
2) Кислотные: CO2, SO2, P2O5
3) Амфотерные: Fe2O3, BeO, MnO2
4) Несолеобразующие: N2O, SiO, NO,
Основания: KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3,
Кислоты: H3PO4, HNO3, HCl,
Соли: Na2CO3, K2SO3, Al2(SO4)3, K2S, CaBr2, AlCl3, Ca(NO2)2
3Ca + N2 = Ca3N2
2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 +2 Ag↓
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3↓
1) Находим массу 1 моля HCl:
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
2) Находим постоянную Вант-Гоффа для HCl по формуле:
i = 1 + α * (ν - 1)
где: α – степень диссоциации, выраженная в долях единицы.
ν – число ионов, которое образуется при диссоциации 1 молекулы.
Так как HCl в растворе диссоциирует следующим образом:
HCl → Н⁺ + Cl ⁻
то ν = 2, тогда:
i = 1 + 0,75 * (2 - 1) = 1,75
3) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем (100°С) определяют по формуле:
ΔТ = i * K * m(HCl) * 1000 / (m(H₂O) *(М(НСl) )
где: К – эбуллиоскопическая константа, для воды К = 0,52
i = постоянная Вант-Гоффа, i = 1,75
m(HCl) - масса HCl в граммах. m(HCl) = 7,3 г
(m(H₂O) - масса растворителя. (m(H₂O) = 400 г
М(НСl) - масса 1 моля НСl. М(НСl) = 36,5 г/моль
ΔТ = 1,75*7,3*1000/(400*36,5) = 0,875°
Значит температура кипения раствора равна:
Ткип = 100 + 0,875 = 100,875°С