Акриловая кислота СН2=СН—СООН может быть получена из аллилового спирта СН2=СН—СН2ОН присоединением брома с последующим окислением полученного дибромпропилового спирта азотной кислотой в дибромпропионовую кислоту, от которой бром отщепляется при действии металлического цинка:
Проще получать акриловую кислоту омылением акрилонитрила (см. ниже). Промышленное применение имеет также непосредственного получения акриловой кислоты конденсацией ацетилена с окисью углерода и водой в присутствии никелевого катализатора:
Акриловая кислота — жидкость, имеющая острый запах; кипит при 141° С, плавится при 13° С, относительная плотность 1,0621 (при 16° С).
Нитрил акриловой кислоты, или акрилонитрил, получается дегидратацией этиленциангидрина:
Важными его получения являются: присоединение синильной кислоты к ацетилену (в присутствии солей закисной меди)
Акрилонитрил — подвижная жидкость, немного растворимая в воде; т. кип. 77° С, относительная плотность d420=0,8060. Пары акрилонитрила токсичны. При омылении кислотами цианогруппа акрилонитрила превращается сначала в амидную, а затем в карбоксильную.
Действием спиртов в присутствии минеральных кислот из акрилонитрила могут быть получены эфиры акриловой кислоты: метиловый, или метилакрилат (т. кип. 85° С), и этиловый, или этилакрилат (т. кип. 101° С). Полимеры этих эфиров имеют большое значение в производстве пластических масс, в частности органических стекол.
Акрилонитрил легко вступает в химические реакции, получившие название реакций цианэтилирования, например:
Благодаря наличию в молекуле системы сопряженных кратных связей — двойной и тройной — акрилонитрил может участвовать в реакциях типа «диеновых синтезов», а также полимеризоваться как раздельно, так и совместно с другими мономерами, например с бутадиеном.
Полимер акрилонитрила применяется для изготовления тканей, заменяющих шерсть. Синтетическое волокно из полиакрилонитрила выпускается под названиями нитрон, орлон и др. Сополимеры бутадиена с акрилонитрилом — ценные синтетические каучуки, устойчивые к действию бензина и углеводородных масел.
масса серной кислоты 294кг.
Объяснение:
Дано:
m(техническийFeS₂)=200кг.
ω%(примесей)=10%
m(H₂SO₄)-?
1. Определим массу примесей:
m(примесей)=ω%(примесей)xm(техническийFeS₂)÷100%
m(примесей)=10%×200кг.÷100%=20кг.
2. Масса чистого пирита:
m(FeS₂)=m(техническийFeS₂)-m(примесей)
m(FeS₂)=200кг.-20кг.=180кг.
3. Молярная масса пирита и его количество вещества в 180кг.:
M(FeS₂)=56+64=120кг./кмоль
n₁(FeS₂)=m(FeS₂)÷M(FeS₂)
n₁(FeS₂)=180кг.÷120кг./кмоль=1,5кмоль
4. Запишем уравнения реакции:
4.1
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
количество вещества по уравнению реакции:
n(FeS₂)=4кмоль n(SO₂)=8кмоль
количество вещества по условию задачи:
n₁(FeS₂)=1,5моль n₁(SO₂)=3кмоль
4.2
2SO₂+3O₂=2SO₃
количество вещества по уравнению реакции:
n(SO₂)=2кмоль n(SO₃)=2кмоль
количество вещества по условию задачи:
n₁(SO₂)=3кмоль n₁(SO₃)=3кмоль
4.3
SO₃+H₂O=H₂SO₄
количество вещества по уравнению реакции:
n(SO₃)=1кмоль n(H₂SO₄)=1кмоль
количество вещества по условию задачи:
n₁(SO₃)=3кмоль n₁(H₂SO₄)=3кмоль
5. Молярная масса серной кислоты и ее масса количеством вещества 3кмоль:
M(H₂SO₄)=98кг./кмоль
m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)
m(H₂SO₄)=3кмольх98кг./кмоль=294кг.
Объяснение:
3BaCl2 + Fe2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2FeCl3
ответ: 9