Например. Найти объем водорода выделившегося при реакции 2,7 г алюминия с избытком соляной кислоты. нам понадобятся всего две формулы для нахождения количества вещества: n = m /M, где М - молярная масса вещества. n = V /Vm (Vm - молярный объем газа = 22,4 л,/ моль) (формулы легко запомнить - в них в числителе и в знаменателе одинаковые буквы - физические величины - только внизу это молярная величина, т.е. она приходится на 1 моль вещества)
1) Читаем задачу, находим физические величины, определяем что дано. 2,7 г - значит дана МАССА алюминия Дано: m(Al) = 2,7 г Найти: V(H₂) -?
Решение: 1) Составляем уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂ 2) находим количество вещества всех веществ, которые записаны в Дано: в нашем случае одно вещество. Дана его масса, поэтому воспользуемся формулой n = m /M, n(Al) = 2,7 / 27 = 0,1 моль 3) смотрим на уравнение реакции и находим количество вещества того вещества, которое записано в Найти. для этого берем коэффициент у вещества (найти), делим его на коэффициент у вещества (Дано) и умножаем на количество веществ (Дано): n(H₂) = 3/2 * n(Al) = 3/2 * 0,1 = 0,15 моль 4) отвечаем на вопрос задачи. нам требуется найти объем, поэтому из формулы n = V /Vm выразим V = n*Vm
ответ:1,48 г
Объяснение:Дано:
m(CuSO4) = 3,2 г
Найти:
m(Ca(OH)2) - ?
-- x г 3,2 г
Сa(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓
- 74 г 159,5 г
х= m(Ca(OH)2 = 1,48 г
ответ: 1,5 г
2-й
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль
M CuSO4 () = 159,5 г/моль
∨( CuSO4) = 3,2 г/159,5 г/моль = 0,02 моль
Сa(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓
Из уравнения реакции следует, что
∨(Сa(OH)2) = ∨( CuSO4)/ 1
∨(Ca(OH)2) = 0.02 моль/1 = 0.02 моль
m(Ca(OH)2) = ∨(Ca(OH)2)×M(Ca(OH)2)
m(Ca(OH)2) = 0,02 моль × 74 г/моль = 1,48 г
ответ: 1,48 г