1. Из формулы ω (вещества) = m (вещества) / m (раствора) находим массу раствора
m (раствора) = m (вещества) / ω (вещества)
m (раствора) = 6 г / 0,05 = 120 г.
2. Находим массу воды:
m (воды) = m (раствора) - m (вещества) = 120 г - 6 г = 114 г.
ИИ образом.
1. Массовая доля вещества в любом растворе показывает массу растворенного вещества, содержащегося в 100 г раствора, поэтому для определения массы всего раствора составляем пропорцию и решаем ее.
То, что массовая доля вещества равна 5% означает, что
5 г вещества содержится в 100 г раствора, тогда
6 г вещества будет содержаться в х г раствора.
5 г / 6 г = 100 г / х г, отсюда
х = 6 г • 100 г / 5 г = 120 г.
2. Находим массу воды:
m (воды) = m (раствора) - m (вещества) = 120 г - 6 г = 114 г.
ИИИ образом.
Пусть масса воды х г, тогда массовая доля вещества в растворе будет
ω (вещества) = m (вещества) / ( m (вещества) + х г)
Сначала нужно над каждым элементом обозначить степень его окисления. C⁴⁺S2²⁻+O2°=S⁴⁺O2²⁻+C⁴⁺O2²⁻ Теперь нужно определить элементы, у которых в ходе реакции изменились степени окисления - это сера (Было 2-, стало 4+) и кислород (Было 0, стало 2-) S²⁻ = S⁴⁺ (до реакции 2 лишних электрона, после - нехватает четырех) Значит, отдал 6 электронов. О° = О²⁻ (до реакции не было лишних, но и недостатка тоже не было, после - появились 2 электрона). Значит, взял 2 электрона. S²⁻ - 6e = S⁴⁺ |2|1 окислитель (тот, кто принимает эл-ны) O° + 2e = O²⁻ |6|3 восстановитель (тот, кто отдает электроны) Одна сера поделилась шестью электронами с тремя кислородами. Теперь нужно уравнять Ставим коэффициент 1 перед серой и 3 перед кислородом (до реакции). До реакции 2 атома серы, значит ставим 2 перед SO2. Кислорода до реакции - 6 атомов. После реакции тоже. Углерода тоже поровну. CS2+3O2=2SO2+CO2
Там не особо понятно условие первой задачи Al2S3 +6HCL= 3H2S +2AlCL3 Определяем массу примесей m(пр) = m x w=10 x 0.05=0.5г тогда чистого сульфида было 10-0.5= 9.5г количество вещества сульфида n(Al2S3)= m/M=9.5/102=0.093 моль m(HCL)=m xw=30x 0.1= 3г n(HCL)= 3 /36/5=0.082 мольсоляная кислота в избытке тогда 3n(Al2S3) = n (H2S) n(H2S= 0.093 x3=0.279 моль V(H2S)= n x Vm=6.25 л 2 2.Технический сульфид железа (2) содержит несульфидные примеси, массовая доля которых равна 4%.Рассчитайте объем сероводорода (н. у) , который образуется при действии серной кислоты на технический сульфид массой 44г. FeS +H2SO4= FeSO4 +H2S m(пр) = m x w= 44 x0.04=1.76г Чистый сульфид 44- 1.76=42.24 г определяем количество вещества сульфида n(FeS)= m/M= 42.24/ 88=0.48моль n(FeS)= n(H2S) V(H2S)= n x Vm= 0.48 x 22.4=10.75л 3.Какая масса соли может поучиться, если 5г цинка поместили в 10г раствора кислоты с массовой долей вещества 30%? Zn+ 2HCL= ZnCL2 +H2 n(Zn)= m/M=5/65=0.076 моль m(HCL)= m x w=10 x 0.3=3 г n(HCL)=3/36.5=0.082 моль цинк в избытке. n(HCL)= n(ZnCL2) m(ZnCl2)= n x M= 0.082 x 136=11.15г
114 г. воды
Объяснение:
Дано: m (вещества) = 6 г ω (вещества) = 0,05
Найти: m (воды) -?
И
1. Из формулы ω (вещества) = m (вещества) / m (раствора) находим массу раствора
m (раствора) = m (вещества) / ω (вещества)
m (раствора) = 6 г / 0,05 = 120 г.
2. Находим массу воды:
m (воды) = m (раствора) - m (вещества) = 120 г - 6 г = 114 г.
ИИ образом.
1. Массовая доля вещества в любом растворе показывает массу растворенного вещества, содержащегося в 100 г раствора, поэтому для определения массы всего раствора составляем пропорцию и решаем ее.
То, что массовая доля вещества равна 5% означает, что
5 г вещества содержится в 100 г раствора, тогда
6 г вещества будет содержаться в х г раствора.
5 г / 6 г = 100 г / х г, отсюда
х = 6 г • 100 г / 5 г = 120 г.
2. Находим массу воды:
m (воды) = m (раствора) - m (вещества) = 120 г - 6 г = 114 г.
ИИИ образом.
Пусть масса воды х г, тогда массовая доля вещества в растворе будет
ω (вещества) = m (вещества) / ( m (вещества) + х г)
0,05 = 6 / (6 + х)
0,05 • (6 + х) = 6
0,3 + 0,05 х = 6
0,05 х = 6 - 0,3
0,05 х = 5,7
х = 5,7: 0,05
х = 114
ответ: m (воды) = 114 г.