Решите ионные уравнения
Вариант 1
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
MgSO4 + Na2S = MgS + Na2SO4
Решите ионные уравнения
Вариант 2
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2 KCl
Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3 + 2KOH
Решите ионные уравнения
Вариант 3
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3
Решите ионные уравнения
Вариант 4
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
3CaCO3 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2
Решите ионные уравнения
Вариант 5
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
Решите ионные уравнения
Вариант 6
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2 NaCl
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S
Решите ионные уравнения
Вариант 7
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O
Решите ионные уравнения
Вариант 8
NaOH + HCl = NaCl + H2O
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Решите ионные уравнения
Вариант 9
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
KOH + HCl = KCl + H2O
1. Элемент №14 -кремний, его атомная масса Ar=28, его заряд ядра Z=+14, в ядре 14 p⁺(протонов) и 14 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 14 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как кремний находится в третьем периоде.
1). Модель атома кремния при дуг:
₊₁₄Si)₂)₈)₄
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация): ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
3). Электронно-графическая модель атома:
↑ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₄Si
2. Молекула простого вещества кремния одноатомная -Si. Кремний неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе тоже одноатомные C,Si,Ge,Sn,Pb. С увеличением заряда ядра от углерода к свинцу неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
5. Высший оксид натрия - SiO₂, кислотный оксид:
6. Гидроксид –H₂CO₃ , угольная, слабая кислота,
7. Летучее соединение с водородом SiH₄ – силан(кремнистый водород) бесцветный газ, с сильно неприятным запахом