М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
tdv84
tdv84
06.03.2023 22:22 •  Химия

Рассчитайте концентрацию раствора после разбавления,если к 300мл воды долито при перемешивании 500мл 30% ного раствора (р=1,149г/мл) соляной кислоты

👇
Ответ:
dfoddo
dfoddo
06.03.2023

1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 300 млм воды имеют массу 300 г.

2) Находим массу раствора кислоты:

m = ρ * V = 1.149 * 500 = 574,5 г

3) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

30% - это 0,3 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  300 г

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,3 * 574,5 = Х * (574,5 + 300)

172,35 = 874,5Х

Х = 0,197 ( или 19,7% )

4,7(11 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
olgaslizova
olgaslizova
06.03.2023
Это pOH
pOH = -lg[OH⁻] 
Выводится из ионного произведения воды: 
H₂O = H⁺ + OH⁻
Т.к. вода - слабый электролит, для нее можно записать выражение для константы диссоциации
K_d = \frac{[H^+][OH^-]}{[H_2O]}
В выражении фигурирует очень интересная величина - концентрация воды в воде. Она постоянна и ее можно просто вычистить: 
ρ (H₂O) = 1 г/мл = 1000 г/л
Т.е. в 1 литре 1000 грамм воды, если в молях 1000г/18г/моль = 55,56 моль
Значит концентрация воды в воде 55,56 моль/л
Значение константы диссоциации: Kd = 1,8*10⁻¹⁶ - тоже постоянная, преобразуем выражение для константы: 
Kd*55.56 = [H⁺][OH⁻]
Kd*55.56 = 10⁻¹⁴
[H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ - ионное произведение воды
Или в форме логарифмов: 
lg[H⁺] + lg[OH⁻] = -14
-lg[H⁺] - lg[OH⁻] = 14
-lgA = pA
pH + pOH = 14
Характеризует щелочность среды, как и для pH есть шкала
pOH < 7 - среда щелочная
pOH = 7 - среда нейтральная
pOH > 7 - среда кислая
Вот так, извини если много, но самое основное по показателям я рассказал, чего не поймешь - спрашивай
4,4(16 оценок)
Ответ:
Pilots21
Pilots21
06.03.2023
Это pOH
pOH = -lg[OH⁻] 
Выводится из ионного произведения воды: 
H₂O = H⁺ + OH⁻
Т.к. вода - слабый электролит, для нее можно записать выражение для константы диссоциации
K_d = \frac{[H^+][OH^-]}{[H_2O]}
В выражении фигурирует очень интересная величина - концентрация воды в воде. Она постоянна и ее можно просто вычистить: 
ρ (H₂O) = 1 г/мл = 1000 г/л
Т.е. в 1 литре 1000 грамм воды, если в молях 1000г/18г/моль = 55,56 моль
Значит концентрация воды в воде 55,56 моль/л
Значение константы диссоциации: Kd = 1,8*10⁻¹⁶ - тоже постоянная, преобразуем выражение для константы: 
Kd*55.56 = [H⁺][OH⁻]
Kd*55.56 = 10⁻¹⁴
[H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ - ионное произведение воды
Или в форме логарифмов: 
lg[H⁺] + lg[OH⁻] = -14
-lg[H⁺] - lg[OH⁻] = 14
-lgA = pA
pH + pOH = 14
Характеризует щелочность среды, как и для pH есть шкала
pOH < 7 - среда щелочная
pOH = 7 - среда нейтральная
pOH > 7 - среда кислая
Вот так, извини если много, но самое основное по показателям я рассказал, чего не поймешь - спрашивай
4,7(58 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ